Grátis: Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios ionizáveis que há em suas moléculas. Identifique àquele que se encontra... – Questões Respondidas

Física

Outros

Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios ionizáveis que há em suas moléculas.
Identifique àquele que se encontra corretamente classificado:
a. H3BO3 – triácido.
b. H3PO3 – triácido.
c. H3PO2 – diácido.
d. H2SO4 – monoácido.
e. HCN – diácido.

Aprimorando com Questões

há 12 meses

Aprimorando com Questões

há 12 meses

OQRJ 2021 EM2 Seeduc

OQRJ 2021 EM2 Seeduc

Respostas

Ed

há 12 meses

Vamos analisar cada uma das opções para identificar a classificação correta dos ácidos de acordo com a quantidade de hidrogênios ionizáveis: a) H3BO3 – triácido: H3BO3 (ácido bórico) não é um triácido, pois possui apenas um hidrogênio ionizável. Portanto, essa opção está incorreta. b) H3PO3 – triácido: H3PO3 (ácido fosforoso) é um diácido, pois possui dois hidrogênios ionizáveis. Portanto, essa opção está incorreta. c) H3PO2 – diácido: H3PO2 (ácido fosforoso) é um diácido, pois possui dois hidrogênios ionizáveis. Portanto, essa opção está correta. d) H2SO4 – monoácido: H2SO4 (ácido sulfúrico) é um ácido forte e é classificado como um diácido, pois possui dois hidrogênios ionizáveis. Portanto, essa opção está incorreta. e) HCN – diácido: HCN (ácido cianídrico) é um monoácido, pois possui apenas um hidrogênio ionizável. Portanto, essa opção está incorreta. A única opção que está corretamente classificada é: c) H3PO2 – diácido.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

OQRJ 2021 EM2 Seeduc

OQRJ 2021 EM2 Seeduc

Mais perguntas desse material

Existem diversos compostos químicos que possuem a capacidade de reter moléculas de água em sua estrutura cristalina. A este fenômeno damos o nome de higroscopia. É muito comum também que, ao absorverem essas moléculas de água, o cristal adquira coloração diferente do composto anidro (sem água). O sulfato de cobre, por exemplo, ao ser penta-hidratado adquire uma cor bastante característica azul celeste, bastante diferente da cor branca do composto anidro original.
Como podemos fazer esse composto adquirir a cor branca a partir da cor azul e qual a classificação desse fenômeno?
a. aquecendo o composto; fenômeno físico.
b. aquecendo o composto; fenômeno químico.
c. resfriando o composto; fenômeno físico.
d. resfriando o composto; fenômeno químico.
e. adicionando água ao composto; fenômeno físico.

Entende-se por nobreza a característica de um metal não apresentar tendência a tomar parte em reações de deslocamento. Assim, pode-se dizer que a nobreza é o oposto da reatividade.
Considerando a nobreza dos metais, quais das equações não representam reações químicas espontâneas?
I. Zn(s) + 2HCl(l) → H2(g) + ZnCl2(s)
II. Fe(s) + 2HCl(l) → H2(g) + FeCl2(s)
III. Cu(s) + 2HCl(l) → H2(g) + CuCl2(s)
IV. Au(s) + 2HCl(l) → H2(g) + AuCl(s)
a. I e II.
b. II e III.
c. I e III.
d. III e IV.
e. II e IV.

Em abril de 1898, Marie Sklodowska Curie (1867-1934) e Pierre Curie (1859-1906), ao processar a pechblenda obtiveram duas frações radioativas. Uma delas apresentou uma radioatividade 400 vezes maior que a do urânio. O casal Curie associou essa radioatividade a um novo elemento químico, o qual foi denominado polônio, em homenagem à Polônia, terra natal de Marie Curie.
Considere as informações e identifique a opção CORRETA:
O polônio se dissolve em ácidos diluídos produzindo soluções contendo íons Po2+.
Todos os isótopos desse elemento desintegram-se por emissão de partículas alfa, produzindo isótopos de chumbo.
a. O cátion Po2+ apresenta 82 elétrons.
b. O isótopo 210Po possui número de nêutrons igual a 116.
c. Ao perder dois elétrons, o átomo de Polônio adquire a configuração eletrônica do gás nobre Radônio.
d. Ao perder ganhar dois elétrons, o átomo de Polônio adquire a configuração eletrônica do gás nobre Xenônio.
e. Chumbo, Polônio, Urânio e Tório ocupam o mesmo período da tabela periódica.

A Ucrânia está checando informações não verificadas de que a Rússia pode ter usado armas químicas enquanto sitiava a cidade portuária de Mariupol.
A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores números inteiros) é:
O fósforo branco (P4) é considerado uma substância bastante tóxica que pode ser obtido conforme a seguinte reação não balanceada: Ca3(PO4)2(s) + SiO2(s) + C(s) → CaSiO3(s) + P4(s) + CO(g)
a. 18.
b. 20.
c. 25.
d. 32.
e. 35.

Oxidação nada mais é do que uma reação química caracterizada pela perda de elétrons por parte de um átomo (ou íon) e o ganho destes mesmos elétrons para um outro elemento químico da reação em questão.
Dos três elementos presentes, o nox do elemento da família dos calcogênios que está localizado no 3º período da Tabela Periódica vale:
a. + 1.
b. – 2.
c. + 2.
d. – 1.
e. – 6.

Na química forense a identificação de impressões digitais é muito importante para resolução de crimes.
O tipo de interação intermolecular que permite a revelação das digitais é:
a. Íon-dipolo.
b. Ligação de Hidrogênio.
c. Dipolo permanente.
d. Dipolo induzido.
e. Ligação covalente.

A neutralização parcial ocorre quando há um excesso de H+ (neutralização parcial do ácido) ou de OH- (neutralização parcial da base).
Identifique a alternativa que apresenta o nome correto do sal e a fórmula do ácido e da base que o originaram, respectivamente:
a. Hidrogenofosfato de sódio; H2PO4 e NaOH
b. Hidrogenofosfito de sódio; H3PO2 e Na(OH)2
c. Hidrogenofosfito de sódio; NaOH e H3PO4
d. Di-hidrogenofofato de sódio; H3PO4 e NaOH
e. Di-hidrogenofosfato de sódio; NaOH e H3PO3

A constante de Avogadro (e não número de Avogadro) é uma das mais importantes constantes físico-químicas, fundamental para o entendimento de vários conceitos químicos.
Com base no texto acima e nos seus conhecimentos, marque a alternativa que apresenta a afirmativa correta sobre a constante de Avogadro.
a. Apesar de ser chamada de constante, o número 6,022 x 1023 pode variar com a pressão ambiente.
b. Em uma amostra de doze gramas de carbono na forma alotrópica de diamante, há exatamente 6,022 x 1023 átomos de carbono-12.
c. A constante de Avogadro é utilizada para calcular o número de moléculas presentes em um mol de qualquer substância.

Com base no texto acima e nos seus conhecimentos, marque a alternativa que apresenta a afirmativa correta sobre a constante de Avogadro.
Com base no texto acima e nos seus conhecimentos, marque a alternativa que apresenta a afirmativa correta sobre a constante de Avogadro.
a. Apesar de ser chamada de constante, o número 6,022 x 1023 pode variar com a pressão ambiente.
b. Em uma amostra de doze gramas de carbono na forma alotrópica de diamante, há exatamente 6,022 x 1023 átomos de carbono-12.
c. A constante de Avogadro é utilizada para calcular o número de moléculas presentes em um mol da mesma substância.
d. Apenas nas condições normais de temperatura e pressão, pode-se utilizar o volume molar de um gás como sendo 22,4 L e que, respectivamente, um mol possua 6,022 x 1023 entidades, sejam átomos ou moléculas.
e. O chamado átomo-grama se refere exclusivamente à massa, em gramas, presente em um mol de átomos de uma substância simples.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica por ordem crescente de energia de subníveis será:
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica por ordem crescente de energia de subníveis será:
a. [Ar] 4s2 3d2.
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2.
c. [Xe] 4s2 3d2.
d. [Ar] 3d2 4s2.
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.

Identifique a fórmula molecular da substância citada no texto e o nome do ácido que lhe deu origem:
Identifique a fórmula molecular da substância citada no texto e o nome do ácido que lhe deu origem:
a. Mg(CO3)2; ácido carbônico.
b. MgCO2; ácido carbonoso.
c. MgCO3; ácido carbônico.
d. MgCO2; ácido carbônico.
e. MgCO3; ácido carbonoso.

Com base em seus conhecimentos de química, a variação do número de oxidação do enxofre é igual a:
Com base em seus conhecimentos de química, a variação do número de oxidação do enxofre é igual a:
a. 2.
b. 4.
c. 6.
d. 8.
e. 0.

De acordo com as práticas descritas, a reação química descrita na prática 1, corretamente balanceada é:
De acordo com as práticas descritas, a reação química descrita na prática 1, corretamente balanceada é:
a. Mg + ½ O2 → MgO
b. Mg + O2 → MgO
c. MgO + H2O → Mg(OH)2
d. Mg + O2 → MgO2
e. MgO + H2O → MgOH

A reação descrita na prática 3, queima do enxofre, origina óxidos de caráter ácido, sendo eles:
A reação descrita na prática 3, queima do enxofre, origina óxidos de caráter ácido, sendo eles:
a. SO2 e H2SO3.
b. SO3 e H2SO4.
c. SO2 e SO3.
d. H2SO3 e H2SO4.
e. SO2 e H2S.

Sabendo que o mesmo se localizará na mesma família do Sódio e em um novo período na tabela, podemos indicar que:
Sabendo que o mesmo se localizará na mesma família do Sódio e em um novo período na tabela, podemos indicar que:
a. Ele apresentará 1 elétron na última camada, que será a oitava.
b. Ele apresentará 8 elétrons na última camada, que será a oitava.
c. Ele apresentará 1 elétrons na última camada, que será a sétima.
d. Ele apresentará 2 elétrons na última camada, que será a oitava.
e. Ele não apresentará elétrons desemparelhados na camada de valência.

Em relação ao aquecimento global e as questões ambientais que envolvem a química, podemos afirmar que:
Em relação ao aquecimento global e as questões ambientais que envolvem a química, podemos afirmar que:
a. Como as chuvas normalmente são ácidas pela produção de ácido carbônico (H2CO3), o aquecimento global não vai interferir em uma diminuição acentuada de pH.
b. Os ácidos produzidos pelas chuvas por conta do aquecimento global são mais fortes causando uma intensa redução do pH o que agride monumentos, corpos de água e solos, principalmente.
c. As chuvas ácidas não interferem no pH de solos, corpos d’água entre outros, podendo apenas agredir alguns monumentos calcáreos.
d. Como o texto cita a Irlanda, a presença de vulcões no continente europeu pode acarretar em chuvas mais ácidas (menor pH) pela produção de ácidos fortes, interferindo assim, somente naquela área.
e. A chuva ácida é extremamente necessária a manutenção do ciclo da água já que os solos e corpos de água dependem de uma regulação de pH por conta dessa chuva.

Uma explicação possível para o uso deste adulterante é:
Uma explicação possível para o uso deste adulterante é:
a. A soda cáustica tem um sabor característico que mascara qualquer ácido que tenha sido produzido.
b. O hidróxido de sódio é um sal que ao reagir com o ácido produzido gera lactose, restaurando assim a qualidade do leite.
c. A soda cáustica é um produto de baixo custo que agrega sabor ao leite, mesmo em pequenas quantidades.
d. A adição de hidróxido de sódio é feita para acrescentar volume ao leite e desta forma aumentar a lucratividade.
e. O hidróxido de sódio é uma base e age neutralizando o ácido presente no leite, mascarando assim o processo de deterioração.

Os símbolos Cl, Cl2 e Cl– representam, respectivamente:
Os símbolos Cl, Cl2 e Cl– representam, respectivamente:
a. o elemento químico cloro, átomos do elemento cloro e o átomo do elemento cloro eletronegativo.
b. a molécula da substância simples cloro, o elemento cloro e o átomo de cloro eletronegativo.
c. a molécula da substância simples cloro, a molécula da substância cloro e o átomo do elemento cloro.
d. o átomo do elemento cloro, a molécula da substância composta cloro e o cátion cloreto.
e. o átomo do elemento cloro, a molécula da substância simples cloro e o ânion cloreto.

Com base nos seus conhecimentos sobre a química verde, qual dos 12 princípios tem maior proximidade com as técnicas utilizadas na estação espacial?
Com base nos seus conhecimentos sobre a química verde, qual dos 12 princípios tem maior proximidade com as técnicas utilizadas na estação espacial?
a. Prevenção.
b. Síntese segura.
c. Catálise.
d. Eficiência atômica.
e. Produtos degradáveis.