Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que afirma que, para um gás ideal a volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura. A relação é dada por: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Como a temperatura do gás está aumentando e o volume permanece constante, a pressão também aumentará. No entanto, como não temos os valores de temperatura inicial e final, não podemos calcular a nova pressão exata. Mas, considerando que a pressão inicial é de 80 kPa e que a temperatura está aumentando, podemos inferir que a nova pressão será maior que 80 kPa. Analisando as alternativas: a) 90 kPa - Aumento pequeno. b) 100 kPa - Aumento moderado. c) 110 kPa - Aumento significativo. d) 120 kPa - Aumento grande. Como a temperatura está aumentando, a pressão deve aumentar consideravelmente. Portanto, a alternativa mais razoável, considerando um aumento significativo, seria: d) 120 kPa.