Para identificar qual dos compostos é classificado como um ácido de Brønsted-Lowry, precisamos lembrar que, segundo a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺). Vamos analisar as opções: a) NH₃ (amônia) - NH₃ é uma base de Brønsted-Lowry, pois aceita prótons, não doa. b) HCl (ácido clorídrico) - HCl é um ácido de Brønsted-Lowry, pois doa um próton (H⁺) quando se dissocia em solução. c) NaOH (hidróxido de sódio) - NaOH é uma base, pois aceita prótons e libera íons hidróxido (OH⁻) em solução. d) CH₃COO⁻ (íon acetato) - O íon acetato é uma base, pois pode aceitar um próton, mas não é um ácido. Portanto, a alternativa correta é: b) HCl (ácido clorídrico).