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Uma nova e promissora classe de materiais supercondutores tem como base o composto diboreto de zircônio e vanádio. Esse composto é sintetizado a partir de um sal de zircônio (IV). O número de prótons e de elétrons no íon Zr4+ e o número de elétrons na camada de valência do elemento boro no estado fundamental são, respectivamente:
a) 36; 40; 5
b) 36; 40; 3
c) 40; 44; 3
d) 40; 36; 5
e) 40; 36; 3

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Ed

há 2 anos

Vamos analisar as informações fornecidas na questão: 1. Zircônio (Zr): O número atômico do zircônio é 40, o que significa que ele tem 40 prótons e, em estado neutro, também 40 elétrons. No íon Zr⁴⁺, ele perdeu 4 elétrons, então terá 36 elétrons. 2. Boro (B): O número atômico do boro é 5, o que significa que ele tem 5 prótons e, em estado neutro, também 5 elétrons. Na camada de valência, o boro tem 3 elétrons, pois ele está no grupo 13 da tabela periódica. Agora, vamos compilar as informações: - Número de prótons no Zr⁴⁺: 40 - Número de elétrons no Zr⁴⁺: 36 - Número de elétrons na camada de valência do boro: 3 Agora, analisando as alternativas: a) 36; 40; 5 - Incorreto b) 36; 40; 3 - Incorreto c) 40; 44; 3 - Incorreto d) 40; 36; 5 - Incorreto e) 40; 36; 3 - Correto Portanto, a alternativa correta é: e) 40; 36; 3.

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Observe a tirinha a seguir.
É correto afirmar que:
a) a água dissolve muito bem praticamente todas as substâncias orgânicas conhecidas, sendo, por isso, intitulada como solvente universal.
b) ao passar do estado líquido para o estado sólido, a água libera energia na forma de entalpia, ocorrendo, assim, uma transformação física exotérmica.
c) a água é uma substância simples e pode ser encontrada na natureza de forma pura, como a água potável, ou na forma de mistura, como a água do mar.
d) considerando as condições atmosféricas normais de temperatura e pressão, a água pode ser encontrada, na natureza, nos seus três estados físicos.
e) ao passar do estado líquido para o gasoso, a água absorve energia, sempre acompanhada do aumento da temperatura.

Após alguns anos de instabilidades climáticas, o inverno de 2013, no Rio Grande do Sul, caracterizou-se por um comportamento climático condizente com a estação do ano. Nesse período houve chuvas, temperaturas baixas, geadas e, em algumas regiões, até neve. Fenômenos que embelezam a natureza e atraem muitos turistas para o Estado, proporcionando um grande desenvolvimento na economia.
Sobre esses fenômenos climáticos, pode-se afirmar que, na formação das geadas, há _ da água, enquanto que, no derretimento da neve, há ___ da mesma.
a) condensação – liquefação
b) fusão – solidificação
c) solidificação – condensação
d) solidificação – fusão
e) solidificação – liquefação

Os processos envolvidos nas mudanças de estado físico da matéria, conforme figura a seguir, envolvem transferência de calor.
Dentre esses processos, os que envolvem, respectivamente, absorção e liberação de calor são:
a) solidificação e condensação
b) sublimação e solidificação
c) fusão e vaporização
d) vaporização e fusão
e) condensação e sublimação

A venda de álcool hidratado (95,5% de etanol + 4,5% de água) é controlada por motivo de segurança, já que muitas pessoas acidentalmente tiveram queimaduras no corpo por seu manuseio incorreto. A seguir, o gráfico representa a curva de aquecimento dessa mistura à pressão de 1 atm.
Pela análise do gráfico, observa-se que o álcool hidratado, a 85 ºC e 1 atm, se encontra no estado e a temperatura da mistura durante a fusão .
a) sólido – permanece constante
b) gasoso – varia
c) líquido – varia
d) gasoso – permanece constante
e) líquido – permanece constante

O gráfico mostra o processo de mudança dos estados físicos da água pura por meio de resfriamento, em função do tempo. A transformação física é iniciada com vapor de água e finalizada com a formação completa de gelo, a 1atm.
Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:
a) As etapas I e II, no gráfico, correspondem, respectivamente, à ebulição e à fusão da água.
b) O processo de resfriamento da água é endotérmico.
c) A temperatura, durante a solidificação e a fusão da água, é constante porque os calores latentes de solidificação e de fusão da substância são iguais.
d) A 100°C, coexistem em equilíbrio físico água líquida e vapor.
e) O processo de resfriamento de vapor de água até 0°C envolve o aumento crescente de energia cinética das moléculas da substância.

Num laboratório, existem cinco recipientes abertos contendo amostras de líquidos diferentes. A massas das amostras são diferentes e sabe-se que esses líquidos são substâncias puras. Os recipientes são aquecidos, de modo que todos os líquidos começam a entrar em ebulição, um de cada vez. A respeito da situação descrita, analise as proposições a seguir.
Assinale o que for correto.
00. No momento em que todos os líquidos estão em ebulição, eles possuem a mesma temperatura.
01. No momento em que todos os líquidos estão em ebulição, eles possuem a mesma pressão de vapor.
02. A temperatura de cada líquido permanece constante durante a ebulição.
03. Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a amostra contendo o líquido de menor ponto de ebulição é a que ferve primeiro.
04. No momento em que um líquido entra em ebulição, são normalmente rompidas interações de Van der Waals e ligações covalentes.

A mudança de fase denominada sublimação ocorre quando
Assinale a alternativa correta.
a) o gelo seco é exposto ao ar ambiente.
b) o gelo comum é retirado do congelador.
c) um prego se enferruja com a exposição ao ar úmido.
d) uma porção de açúcar comum é aquecida até carbonizar-se.
e) uma estátua de mármore é corroída pela chuva ácida.

De acordo com o modelo de estrutura interflexível de Titã proposto por pesquisadores de algumas Universidades, com base nos dados da tabela e considerando-se que a pressão da atmosfera da maior lua de Saturno é igual a 1,0atm, é correto afirmar:
01. Nos depósitos de gelo ricos em metano nas porções superiores da crosta de Titã, as interações intermoleculares entre essa substância química e a água sólida são de natureza dipolo permanente-dipolo induzido. 02. A presença de amônia em lagos e oceanos de metano sugere, que na lua de Saturno, essa substância química se encontra na fase líquida. 03. A energia absorvida no decaimento de radionuclídeos, do núcleo de Titã, ajuda a manter a superfície líquida do oceano da lua de Saturno. 04. As precipitações de metano líquido ocorrem quando a pressão de vapor de metano na atmosfera de Titã atinge a pressão máxima a –182ºC, na superfície da lua. 05. A camada de metano sólido na superfície da lua de Saturno está à temperatura de 0ºC.

As curvas de aquecimento I e II de duas amostras de líquidos incolores foram determinadas e analisadas em um laboratório de química. Uma delas é uma solução de fenol, a 10%(v/v), em hexano, e a outra é de hexano puro. Considerando-se as propriedades da matéria e a partir da analise das curvas de aquecimento I e II, é correto afirmar:
a) A solução de fenol a 10% apresenta temperatura de ebulição menor que a do hexano.
b) A temperatura de vaporização durante o aquecimento, mostrada na curva II, é constante.
c) A curva I representa o processo de aquecimento de uma mistura azeotrópica.
d) A curva de aquecimento I representa o comportamento da amostra de hexano puro.
e) O resultado na determinação da temperatura de ebulição dos líquidos depende das quantidades de amostra utilizadas na análise.

Os materiais podem ser reconhecidos por suas propriedades. No intuito de estudar as propriedades da água, foi realizado um experimento, usando chapas de aquecimento, béqueres e água, em diversos estados de agregação, sob pressão normal, como mostrado na figura a seguir, através das representações macro e microscópicas.
Observando o experimento e considerando os conhecimentos fundamentais da matéria, pode-se afirmar:
I. O sistema 1 representa água no estado sólido, e a temperatura é inferior a 0 ºC.
II. O sistema 2 representa a água no estado líquido, e a temperatura é –10 ºC.
III. O sistema 3 representa o início da ebulição da água, e a temperatura é maior que 100 ºC.
IV. O sistema 3 representa a ebulição da água, que se inicia a 80 ºC e termina a 100 ºC.
a) I
b) III e IV
c) I e III
d) I e II
e) II e IV