Para responder a essa questão, precisamos considerar a combustão completa da gasolina (C8H18) e a quantidade de CO2 emitida durante esse processo. A equação da combustão da gasolina é: \[ C8H18 + 12.5 O2 \rightarrow 8 CO2 + 9 H2O \] A partir dessa equação, podemos calcular a quantidade de CO2 gerada pela queima de uma certa massa de gasolina. 1. Massa molar do C8H18: - Carbono (C): 12 g/mol - Hidrogênio (H): 1 g/mol - Portanto, a massa molar do C8H18 = (8 * 12) + (18 * 1) = 96 g/mol. 2. Produção de CO2: - Para cada mol de C8H18 queimado, são produzidos 8 moles de CO2. - A massa molar do CO2 é 44 g/mol, então a massa de CO2 produzida por 1 mol de C8H18 é 8 * 44 g = 352 g. 3. Comparação com as alternativas: - Se considerarmos que um cartucho da tinta Paper Saver® reduz a emissão de aproximadamente 1,5 kg de CO2, isso equivale a 1500 g. - Se a gasolina queimada produz 352 g de CO2 por mol, precisaríamos saber quantos moles de gasolina correspondem a 1,5 kg de CO2. 4. Análise das alternativas: - a) 1,5 kg de CO2, que é uma massa maior do que a massa de gasolina que foi queimada. (FALSO, pois 1,5 kg é maior que a quantidade de CO2 produzida pela queima de uma quantidade razoável de gasolina). - b) 50 kg de CO2, que é uma massa menor do que a massa de gasolina que foi queimada. (FALSO, 50 kg é muito maior). - c) 1,5 kg de CO2, que é uma massa menor do que a massa de gasolina que foi queimada. (VERDADEIRO, pois 1,5 kg é menor que a quantidade de CO2 que poderia ser produzida pela queima de uma quantidade significativa de gasolina). - d) 50 kg de CO2, que é uma massa maior do que a massa de gasolina que foi queimada. (FALSO, 50 kg é muito maior). Portanto, a alternativa correta é: c) 1,5 kg de CO2, que é uma massa menor do que a massa de gasolina que foi queimada.