Ed
há 8 meses
Para resolver essa questão, precisamos analisar a composição da ilmenita (FeTiO2) e calcular os teores de titânio (Ti) e ferro (Fe) com base em suas massas molares. 1. Cálculo das massas molares: - Massa molar do Fe (Ferro) = 55,85 g/mol - Massa molar do Ti (Titânio) = 47,87 g/mol - Massa molar do O (Oxigênio) = 16,00 g/mol 2. Massa molar da ilmenita (FeTiO2): - FeTiO2 = 55,85 g/mol (Fe) + 47,87 g/mol (Ti) + 2 * 16,00 g/mol (O) - Massa molar total = 55,85 + 47,87 + 32,00 = 135,72 g/mol 3. Cálculo do teor de Ti: - Teor de Ti = (Massa de Ti / Massa total) * 100 - Teor de Ti = (47,87 / 135,72) * 100 ≈ 35,3% 4. Cálculo do teor de Fe: - Teor de Fe = (Massa de Fe / Massa total) * 100 - Teor de Fe = (55,85 / 135,72) * 100 ≈ 41,2% Agora, analisando as alternativas: a) Equivocada quanto ao teor de Fe que, na verdade, corresponde a 56,2% - Incorreta. b) Equivocada quanto ao teor de Ti que, na verdade, corresponde a 48,1% - Incorreta. c) Equivocada quanto ao teor de Ti que, na verdade, corresponde a 35,3% - Correta. d) Correta quanto ao teor de Ti - Incorreta. e) Correta quanto ao teor de Fe - Incorreta. Portanto, a alternativa correta é: c) equivocada quanto ao teor de Ti que, na verdade, corresponde a 35,3%.
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