A Lei de Hess é um princípio da termodinâmica que afirma que a entalpia total de uma reação química é a soma das entalpias das reações intermediárias, independentemente do caminho que a reação segue. Isso significa que, se uma reação pode ser realizada em várias etapas, a entalpia total da reação será a mesma, não importa quantas etapas sejam envolvidas. Analisando as alternativas: a) A entalpia total de uma reação é a soma das entalpias das reações intermediárias. - Esta é a definição correta da Lei de Hess. b) A quantidade de calor liberado depende da pressão externa. - Isso não é uma afirmação da Lei de Hess. c) A reação química não pode ser revertida. - Isso não está relacionado à Lei de Hess. d) A energia total de um sistema permanece constante. - Isso se relaciona à Lei da Conservação da Energia, não à Lei de Hess. e) O calor específico de uma substância é constante. - Isso não é uma afirmação da Lei de Hess. Portanto, a alternativa correta é: a) A entalpia total de uma reação é a soma das entalpias das reações intermediárias.