Vamos analisar as alternativas uma a uma para identificar a principal característica dos compostos iônicos em comparação com os compostos covalentes: a) Os compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão mais baixos do que os compostos covalentes. - Esta afirmação é falsa. Na verdade, os compostos iônicos geralmente têm pontos de fusão mais altos do que os compostos covalentes. b) Os compostos iônicos conduzem eletricidade no estado sólido. - Esta afirmação é falsa. Os compostos iônicos não conduzem eletricidade no estado sólido, pois os íons estão fixos em uma rede cristalina. Eles conduzem eletricidade quando estão dissolvidos em água ou fundidos. c) Os compostos iônicos são normalmente formados pela união de não-metais. - Esta afirmação é falsa. Os compostos iônicos são formados pela união de metais e não-metais, onde os metais perdem elétrons e os não-metais ganham. d) Os compostos iônicos se dissociam em íons em solução aquosa e conduzem eletricidade. - Esta afirmação é verdadeira. Os compostos iônicos se dissociam em íons quando dissolvidos em água, permitindo a condução de eletricidade. Portanto, a alternativa correta é: d) Os compostos iônicos se dissociam em íons em solução aquosa e conduzem eletricidade.