Para determinar o reagente limitante e a massa de NaOH consumida na reação entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de sódio (NaOH), precisamos primeiro escrever a equação balanceada da reação: \[ H₂SO₄ + 2 NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2 H₂O \] Isso nos diz que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH. Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente: 1. Cálculo dos mols de H₂SO₄: - Massa molar do H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol - Mols de H₂SO₄ = \( \frac{122,5 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} \approx 1,25 \text{ mol} \) 2. Cálculo dos mols de NaOH: - Massa molar do NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol - Mols de NaOH = \( \frac{130 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 3,25 \text{ mol} \) Agora, de acordo com a equação balanceada, para 1 mol de H₂SO₄, precisamos de 2 mols de NaOH. Portanto, para 1,25 mol de H₂SO₄, precisamos de: \[ 1,25 \text{ mol H₂SO₄} \times 2 = 2,5 \text{ mol NaOH} \] Como temos 3,25 mol de NaOH disponível, o H₂SO₄ é o reagente limitante. Agora, vamos calcular a massa de NaOH consumida: - Mols de NaOH consumidos = 2,5 mol (de acordo com a quantidade necessária para reagir com 1,25 mol de H₂SO₄) - Massa de NaOH consumida = \( 2,5 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 100 \text{ g} \) Portanto, o reagente limitante é o H₂SO₄ e a massa de NaOH consumida é 100 g. A alternativa correta é: d) H₂SO₄ e 100g.