Grátis: O Brasil produziu, em 2014, 14 milhões de toneladas de minério de níquel. Apenas uma parte desse minério é processada para a obtenção de níquel pur... – Questões Respondidas

Ciência de Materiais

Outros

O Brasil produziu, em 2014, 14 milhões de toneladas de minério de níquel. Apenas uma parte desse minério é processada para a obtenção de níquel puro. Uma das etapas do processo de obtenção do níquel puro consiste no aquecimento, em presença de ar, do sulfeto de níquel (Ni2S3), contido no minério, formando óxido de níquel (NiO) e dióxido de enxofre (SO2). O óxido de níquel é, então, aquecido com carvão, em um forno, obtendo-se o níquel metálico.
a) Considere que apenas 30 % de todo o minério produzido em 2014 foram destinados ao processo de obtenção de níquel puro e que, nesse processo, a massa de níquel puro obtida correspondeu a 1,4 % da massa de minério utilizada. Calcule a massa mínima de carvão, em quilogramas, que foi necessária para a obtenção dessa quantidade de níquel puro.

Aprendendo Através de Exercícios

há 7 meses

Aprendendo Através de Exercícios

há 7 meses

3000 exercícios de química -268-270

3000 exercícios de química -268-270

Respostas

Ed

há 7 meses

Vamos resolver o problema passo a passo. 1. Cálculo da massa de minério utilizado: O Brasil produziu 14 milhões de toneladas de minério de níquel em 2014. Apenas 30% desse minério foi destinado ao processo de obtenção de níquel puro. \[ \text{Massa de minério utilizada} = 14 \text{ milhões de toneladas} \times 0,30 = 4,2 \text{ milhões de toneladas} = 4.200.000 \text{ toneladas} \] 2. Cálculo da massa de níquel puro obtida: A massa de níquel puro obtida corresponde a 1,4% da massa de minério utilizada. \[ \text{Massa de níquel puro} = 4.200.000 \text{ toneladas} \times 0,014 = 58.800 \text{ toneladas} \] 3. Cálculo da massa de carvão necessária: Para a redução do óxido de níquel (NiO) a níquel metálico, a reação química é: \[ \text{NiO} + \text{C} \rightarrow \text{Ni} + \text{CO} \] A relação estequiométrica entre NiO e C é 1:1. Portanto, a massa de carvão necessária será igual à massa de NiO que foi utilizada. Primeiro, precisamos calcular a massa de NiO que corresponde à massa de níquel puro obtida. A massa molar do níquel (Ni) é aproximadamente 58,69 g/mol e a do óxido de níquel (NiO) é aproximadamente 74,69 g/mol. A relação entre as massas é: \[ \text{Massa de NiO} = \text{Massa de Ni} \times \frac{\text{Massa molar de NiO}}{\text{Massa molar de Ni}} = 58.800 \text{ toneladas} \times \frac{74,69}{58,69} \] Calculando: \[ \text{Massa de NiO} \approx 58.800 \text{ toneladas} \times 1,271 = 74.748 \text{ toneladas} \] Portanto, a massa de carvão necessária é igual à massa de NiO: \[ \text{Massa de carvão} = 74.748 \text{ toneladas} = 74.748.000 \text{ kg} \] Resposta final: A massa mínima de carvão necessária para a obtenção da quantidade de níquel puro foi de aproximadamente 74.748.000 kg.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

3000 exercícios de química -268-270

3000 exercícios de química -268-270

Mais perguntas desse material

pode ser obtido por meio de diversos minerais, como a magnetita, a siderita, a pirita, a ilmenita, a limonita e a hematita. Considerando a hematita (Fe2O3), a obtenção do metal pode ser representada pela equação a seguir: Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + CO2 Tendo em vista que tal reação tem rendimento de 70 % em massa, assinale a alternativa que corresponde à massa de ferro, em quilogramas, obtida quando se reage 1 tonelada de hematita com uma quantidade suficiente de monóxido de carbono.
Dados: MM(C) = 12,0 g/mol MM(O) = 16,0 g/mol MM(Fe) = 56,0 g/mol
a) 470
b) 480
c) 490
d) 500
e) 510

O processo de produção de etanol a partir da sacarose é representado pelas equações a seguir: acarose Gligose Frutose Invertase Zimase C H O H O C H O C H O S C H O C H OH CO + ⎯⎯⎯⎯→ + ⎯⎯⎯⎯→ + Etanol Gás carbônico Considerando que a partir de 68,4g de sacarose obtém-se 0,3 mol de etanol, o rendimento da reação é de aproximadamente:
a) 100%.
b) 75%.
c) 25%.
d) 50%.

No Brasil, o uso da substância fosfoetanolamina (massa molar = 141 g mol–1) continua sendo um tema polêmico. A sua produção e comercialização como droga anticancerígena foi autorizada em 2016 por um curto período de tempo. Estudos realizados pelo Ministério da Ciência, Tecnologia e Inovação (MCTI) indicaram que a fosfoetanolamina não é tóxica, mas não apresenta atividade antitumoral. Atualmente a substância está sendo comercializada como suplemento alimentar.
A reação de síntese da fosfoetanolamina está representada na seguinte equação: A quantidade de fosfoetanolamina produzida na reação de 122,0 g de etanolamina com quantidade suficiente de ácido fosfórico, em uma rota sintética de 90% de rendimento, é igual a
a) 282,0 g.
b) 313,3 g.
c) 126,9 g.
d) 141,0 g.
e) 253,8 g.

O cloreto de alumínio é um reagente barato utilizado em muitos processos industriais. Atua como catalisador em várias reações, como nas de Friedel-Crafts e de Diels-Alder, além de ser empregado na polimerização e na isomerização de vários compostos orgânicos. O AlCl3 pode ser obtido industrialmente, tratando-se sucata de alumínio com gás cloro, de acordo com a equação química não balanceada representada abaixo.
Se 2,70 g de Al e 4,26 g de Cl2 forem misturados, o rendimento máximo possível (em gramas) de AlCl3 será, em valores arredondados, de
a) 3,4.
b) 4,6.
c) 5,3.
d) 6,8.
e) 7,2.

A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é Fe3O4. É possível obter ferro metálico a partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como agente redutor, de acordo com a reação: Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
a) 75,1 t
b) 68,2 t
c) 58,0 t
d) 49,3 t
e) 27,2 t

A fórmula percentual da cromita, principal minério de cromo, é Cr68,4%O31,5%. Considerando um processo com rendimento igual a 40%, a máxima massa de cromo, em quilogramas, que pode ser obtida a partir de 1 tonelada deste minério é, aproximadamente,
a) 68.
b) 136.
c) 274.
d) 542.
e) 684.

A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: CH3Br + NaOH CH3OH + NaBr.
As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de
a) 22%.
b) 40%.
c) 50%.
d) 67%.
e) 75%.

A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d’agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida.
Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO2 + H2O H2SO3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é
a) 1230 g.
b) 2460 g.
c) 4100 g.
d) 5000 g.
e) 8200 g.

O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita (SrSO4). Supondo que se tenha 1837 g deste mineral, a quantidade, em kg, que se obtém de estrôncio, considerando um rendimento de 80%, é de:
a) 0,7 kg
b) 7,0 kg
c) 70,0 kg
d) 0,8 kg
e) 8,76 kg