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O estudo cinético de um processo químico foi realizado por meio de um experimento de laboratório, no qual foi analisada a velocidade desse determinado processo em função das concentrações dos reagentes A e B2. Os resultados obtidos nesse estudo encontram-se tabelados abaixo.
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. As ordens de reação para os reagentes A e B2, respectivamente, são 2 e 1.
II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação v = k [A]2 [B2].
III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200.
a) nenhuma afirmativa é certa.
b) apenas a afirmativa I está certa.
c) apenas as afirmativas I e II estão certas.
d) apenas as afirmativas II e III estão certas.
e) todas as afirmativas estão certas.

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VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA

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Para responder à sua pergunta, precisamos analisar cada afirmativa com base nas informações fornecidas: I. As ordens de reação para os reagentes A e B2, respectivamente, são 2 e 1. Para determinar se essa afirmativa está correta, precisaríamos dos dados experimentais que mostram como a velocidade da reação varia com as concentrações de A e B2. Sem esses dados, não podemos confirmar a ordem da reação. II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação v = k [A]² [B2]. Essa afirmativa está diretamente relacionada à ordem da reação mencionada na afirmativa I. Se a ordem de A for 2 e a de B2 for 1, então a equação está correta. Novamente, sem os dados, não podemos confirmar. III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200. Para verificar essa afirmativa, precisaríamos de dados experimentais que nos permitissem calcular o valor de k. Sem esses dados, não podemos confirmar. Dado que não temos os dados experimentais para validar as afirmativas, não podemos afirmar que alguma delas está correta. Portanto, a alternativa correta é: a) nenhuma afirmativa é certa.

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O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, considerando a origem antropogênica, são resultados da queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em Indústrias e em veículos automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de NO para a atmosfera é a sua decomposição em um conversor catalítico. Uma reação de decomposição do NO é quando este reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas em destaque.
Com base nessas informações, é correto afirmar:
01. O valor da constante k para a reação global é igual a 300.
02. A taxa de desenvolvimento da reação global depende de todas as etapas.
03. Ao se duplicar a concentração de H2 e reduzir à metade a concentração de NO, a taxa de desenvolvimento não se altera.
04. Ao se duplicar a concentração de ambos os reagentes, NO e H2, a taxa de desenvolvimento da reação torna-se quatro vezes maior.
05. Quando ambas as concentrações de NO e de H2 forem iguais a 3103 − mol/L, a taxa de desenvolvimento será igual a 51081 − mol/L.h.

O teste de função pancreática consiste na coleta de fluido duodenal por meio de aspiração contínua por 60 minutos, após estímulo com secretina. Essa análise quantitativa de 200 cm3 de secreção pancreática de um indivíduo demostrou a presença de 100 mmol.L–1 do íon bicarbonato, (HCO3)–1.
a) Se o mesmo teste de função pancreática fosse intencionalmente interrompido após 10 minutos e considerando que tanto a velocidade de coleta como a velocidade de liberação da secreção pancreática sejam constantes em todo o processo, que massa, em gramas, do íon carbonato estaria presente? Justifique, indicando os cálculos feitos.

Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combustão do butano (C4H10) correspondente à equação: C4H10 + O2 → CO2 + H2O + Energia.
Se a velocidade da reação for 0,1 mols butano-minuto qual a massa de CO2 produzida em 1 hora?
a) 1.056 g
b) 176 g
c) 17,6 g
d) 132 g
e) 26,4 g

O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO2) com gás flúor (F2), descrita pela equação. 2 NO2(g) + F2(g) → 2 NO2F(g). A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação.
A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é
a) v = k[NO2]
b) v = k[NO2][F2]
c) v = k[NO2]2[F2]
d) v = k[F2]

Alimentos, materiais perecíveis e medicamentos sofrem deterioração com o passar do tempo. As reações que transformam esses materiais, assim como todas as reações, demandam um dado tempo para se completarem e transformarem o sistema. Quanto à cinética química e às respectivas leis, dependências e características, assinale a alternativa correta.
a) A velocidade das reações bioquímicas no organismo humano depende essencialmente da temperatura e pressão ambientes. A evolução moldou a máquina química humana, de modo que as reações presentes independem de catalisadores.
b) Materiais perecíveis são acondicionados em ambientes refrigerados para diminuir a velocidade das possíveis reações químicas. A temperatura influencia a diminuição drástica da energia de ativação de todas as reações, causando o decréscimo das velocidades reativas.
c) Todos os choques entre reagentes, em que a energia envolvida é superior à energia de ativação da reação, formam produtos.
d) A constante cinética expressa essencialmente a influência da temperatura na cinética de uma reação; isso fica patente com a expressão da equação de Arrhenius: RT/EAAk  e , em que A é o fator de frequência, EA é a energia de ativação, R é a constante dos gases e T é a temperatura absoluta.
e) A presença de uma espécie química que muda o caminho de reação, aumentando assim a respectiva energia de ativação, causa o aumento da velocidade dessa reação. Uma substância com essa característica é chamada de catalisador.

Considere a reação abaixo (elementar) e a tabela que fornece as concentrações, em mol por litro, do reagente B em função do tempo, em minutos, e assinale o que for correto.
A(s) alternativa(s) correta(s) são:
01. A velocidade média de formação de C no intervalo de 0 a 10 minutos é 0,06 mol/L.min.
02. A velocidade média da reação entre 0 e 10 minutos é 0,02 mol/L.min.
04. A velocidade média da reação é constante em todos os intervalos de tempo.
08. A molecularidade da reação é 3.
16. Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes seja efetiva, com orientação favorável, levando à formação dos produtos.

Nos três experimentos, foram utilizadas massas idênticas de carbonato de cobre e a temperatura foi mantida constante durante o tempo em que as reações foram acompanhadas.
a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação que ocorreu entre o carbonato de cobre e o ácido nítrico.

Atualmente, o estudo cinético de reações químicas é de fundamental interesse no campo industrial, nas áreas da saúde (sistemas biológicos e bioquímicos) e em muitos outros campos. A otimização de parâmetros experimentais, como concentração das substâncias participantes, variação de temperatura de reação e uso de catalisadores, resulta na redução do tempo de reação, economia de reagentes e maximização da formação de produtos, tornando os processos produtivos cada vez mais competitivos, além de minimizar a produção de resíduos, contribuindo, assim, para o meio ambiente.
De acordo com a cinética química,
a) para que uma reação química ocorra, a energia de ativação é inferior à energia do estado de transição da reação em curso.
b) a etapa determinante da velocidade de uma reação será a etapa que ultrapassa em velocidade todas as etapas da reação.
c) para uma reação genérica A→B, de primeira ordem, a velocidade com que A forma a substância B é dada por v = k [A].
d) em uma reação química de ordem zero, a velocidade de formação do produto independe da concentração inicial do reagente.
e) os catalisadores atuam aumentando a energia de ativação das reações, aumentando as velocidades das reações químicas.

Em uma reação química elementar no estado gasoso, três espécies químicas X reagem formando uma espécie química Y.
Em relação à cinética dessa reação, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. A velocidade de formação de Y é independente da pressão parcial de X na mistura reacional.
02. A velocidade de formação de Y aumenta por um fator de 27, se a concentração de X no meio reacional for triplicada.
04. A velocidade de formação de Y aumenta em 80% se a concentração de X no meio reacional for duplicada.
08. Quando a concentração de X é reduzida para 12,5% do valor inicial, a velocidade da reação de formação de Y reduz para 92 1 da velocidade inicial.
16. Ao se dobrar a concentração de Y, a velocidade da reação será reduzida em 87,5%.

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