Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal.
Assinale a afirmação verdadeira.
a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2.
b) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.
c) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.
d) A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3HCl → MgCl3 + 3H2O.
Assinale a afirmação verdadeira.
a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2.
b) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.
c) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.
d) A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3HCl → MgCl3 + 3H2O.
Respostas
Ed 
há 2 anos
Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a afirmação verdadeira sobre o leite de magnésia e sua ação como antiácido: a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2. - Correto! O leite de magnésia é uma suspensão de hidróxido de magnésio, cuja fórmula é Mg(OH)2. b) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl. - Incorreto. O sal formado na reação entre o hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico é o cloreto de magnésio (MgCl2), não Mg(OH)Cl. c) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7. - Incorreto. O leite de magnésia, sendo básico, apresenta pH maior do que 7. d) A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3HCl → MgCl3 + 3H2O. - Incorreto. A equação está errada, pois o hidróxido de magnésio é Mg(OH)2, não Mg(OH)3, e o produto correto é MgCl2. Portanto, a alternativa correta é: a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2.
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O ácido sulfídrico é um gás que se forma da putrefação natural de compostos orgânicos. Por ser assim, é um gás incolor, tóxico e corrosivo. Esse ácido se forma da união de enxofre e hidrogênio.
Indique a opção correta quanto a sua fórmula molecular e o tipo de ligação que está ocorrendo:
a) H2S, ligação iônica
b) H2S, ligação covalente
c) HS2, ligação iônica
d) HS2, ligação covalente
e) H2S, ligação metálica
O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois. Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo
a) é mais eletronegativo que o cloro.
b) no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no subnível p.
c) produz um hidrácido que possui fórmula H2I.
d) por ter brilho, é um metal.
e) combina-se com o hidrogênio formando ligação covalente polar.
O ácido fluorídrico, descoberto no século XVIII, é usado na produção de gases refrigerantes, agrotóxicos, detergentes, na purificação de minérios, na indústria petroquímica e no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear. É letal quando ingerido e sua inalação causa broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias e queimaduras.
Sobre o ácido fluorídrico, assinale a única afirmação verdadeira.
a) O ácido fluorídrico é um ácido forte devido à grande diferença de eletronegatividades entre o flúor e o hidrogênio.
b) Por atacar derivados da sílica, o ácido fluorídrico não pode ser armazenado em recipientes de vidro.
c) As ligações intermoleculares, relativamente fortes, do ácido fluorídrico explicam por que ele é considerado um ácido forte.
d) Mesmo sendo um composto molecular, em presença da água, o ácido fluorídrico sofre um processo de dissociação iônica.
Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula.
Neste sentido, qual dos ácidos listados a seguir, pode ser considerado um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo?
a) H3PO4
b) H2SO4
c) HNO3
d) H2S
e) H4P2O7
Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações.
De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
a) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4.
b) H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3.
c) H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3.
d) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3.
e) H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.
Assinale a alternativa CORRETA:
I. A figura I mostra a representação de um átomo de hidrogênio.
II. A figura II mostra a representação de um átomo de oxigênio.
III. A figura III mostra a representação de um átomo de carbono.
IV. A figura IV mostra um dos postulados de Bohr, que afirma que o elétron em uma órbita de maior energia, ao retornar à sua órbita de origem, emite um quantum de energia na forma de radiação eletromagnética.
a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras.
d) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras.
O gambá, ao sentir-se acuado, libera uma mistura de substâncias de odor desagradável, entre elas o gás sulfídrico. Desse gás, é INCORRETO afirmar que
a) possui fórmula molecular HS.
b) H S H é sua fórmula estrutural.
c) em água, produz uma solução ácida.
d) apresenta cheiro de ovo podre.
e) tem massa molar igual a 34 g/mol.
O dióxido de carbono presente na atmosfera se dissolve na água de chuva originando ácido carbônico.
O equilíbrio que representa corretamente esse fenômeno é:
a) )l(2)g()aq(22 OHCO COH
b) )l(22)g()aq(32 OHCO COH
c) )l(22)g(2)aq(42 OHCO COH
d) )l(2)g(2)aq(32 OHCO COH
A equação abaixo representa uma reação: H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO4 3–
Assinale a alternativa CORRETA:
a) de dissociação iônica.
b) que tem um diácido como reagente.
c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.
e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.
Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100 mL de água cada um, são colocados 0,1 mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se a condutividade elétrica das misturas.
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA:
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente.
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte.
d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis.
e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes.
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