Ed
ano passado
Para determinar os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO3, Cl- e Cl2, vamos analisar cada uma delas: 1. ClO3 (clorato): O cloro aqui tem um estado de oxidação de +5. Para calcular, consideramos que o oxigênio tem um estado de oxidação de -2. Assim, temos: - 3 oxigênios: 3 * (-2) = -6 - Para que a molécula seja neutra, o cloro deve compensar com +5: +5 + (-6) = -1 (que é a carga total da molécula, que é neutra). 2. Cl- (cloreto): O cloro aqui tem um estado de oxidação de -1. Isso é direto, pois o íon cloreto é simplesmente Cl com carga -1. 3. Cl2 (cloro molecular): O cloro aqui tem um estado de oxidação de 0, pois é uma molécula diatômica e não tem carga. Agora, vamos analisar as alternativas: a) +6, +1 e 0 - Incorreto, pois o estado de oxidação de ClO3 é +5. b) +6, -1 e +1 - Incorreto, pois o estado de oxidação de ClO3 é +5. c) -3, +1 e +1 - Incorreto, pois o estado de oxidação de ClO3 é +5. d) +6, -1 e 0 - Incorreto, pois o estado de oxidação de ClO3 é +5. Nenhuma das alternativas está correta, pois o estado de oxidação de ClO3 deveria ser +5. Você pode precisar revisar as opções ou a pergunta.
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