Para identificar uma reação endotérmica, precisamos observar o sinal da variação de entalpia (∆H). Reações endotérmicas absorvem calor, o que significa que ∆H será positivo. Vamos analisar as alternativas: a) 2 NH4NO3 (s) ————> 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = - 411,2 kJ - Esta reação é exotérmica, pois ∆H é negativo. b) Fe2O3 (s) + 3 CO (g) ————> 3 CO2 (g) + 2 Fe (s) ∆H = - 200 kJ - Também é exotérmica, pois ∆H é negativo. c) 3 O2 (g) ————> 2 O3 (g) ∆H = +284 kJ - Esta reação é endotérmica, pois ∆H é positivo. d) 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) ————> 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) ∆H = - 400 kJ - Esta reação é exotérmica, pois ∆H é negativo. Portanto, a alternativa que apresenta uma reação endotérmica é: c) 3 O2 (g) ————> 2 O3 (g) ∆H = +284 kJ.