Vamos analisar cada uma das afirmações sobre o conceito osmótico: ( ) Em uma solução isotônica, não há movimento de água, pois a pressão é a mesma em ambos os lados. É verdadeira (V). Em uma solução isotônica, as concentrações de solutos são iguais em ambos os lados da membrana semipermeável, resultando em um equilíbrio onde não há movimento líquido de água. ( ) Em uma solução hipertônica, a concentração de solutos (partículas dissolvidas) é menor em comparação com outra solução. É falsa (F). Em uma solução hipertônica, a concentração de solutos é maior em comparação com outra solução, o que faz com que a água se mova para fora da célula, podendo causar desidratação celular. ( ) Em uma solução hipotônica, a concentração de solutos (partículas dissolvidas) é maior em comparação com outra solução. É falsa (F). Em uma solução hipotônica, a concentração de solutos é menor em comparação com outra solução, o que pode levar à entrada de água nas células e, potencialmente, à sua ruptura. ( ) Em soluções contendo substâncias dissolvidas, como a glicose, a osmolaridade é maior do que em uma solução de água pura. É verdadeira (V). A presença de solutos, como a glicose, aumenta a osmolaridade da solução em comparação com a água pura, que não contém solutos. Portanto, a sequência correta é: V - F - F - V. A alternativa que apresenta essa sequência é a c) V, F, F, V.