Para entender por que os fogos de artifício emitem cores diferentes, precisamos considerar o comportamento dos elétrons nos átomos metálicos. Quando os sais metálicos são aquecidos, os elétrons absorvem energia e saltam para níveis de energia mais altos. Quando esses elétrons retornam aos seus níveis de energia originais, eles emitem luz em comprimentos de onda específicos, que correspondem a cores diferentes. Analisando as alternativas: a. à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos. - A eletronegatividade não está diretamente relacionada à emissão de luz colorida. b. aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos. - A energia de ionização se refere à energia necessária para remover um elétron, não à emissão de luz. c. aos elétrons desses íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações desses átomos metálicos. - Esta opção descreve corretamente o processo de emissão de luz. d. aos átomos desses metais, que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível. - Isso não é o que acontece nos fogos de artifício. e. às propriedades radioativas desses átomos metálicos. - A radioatividade não está relacionada à emissão de cores em fogos de artifício. Portanto, a alternativa correta é: c) aos elétrons desses íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações desses átomos metálicos.