Analisando o gráfico mencionado, podemos concluir que: 1. À medida que se aumenta a temperatura, as forças atrativas são intensificadas: Isso está incorreto. Geralmente, ao aumentar a temperatura, as moléculas têm mais energia cinética, o que tende a reduzir a influência das forças atrativas. 2. A 624 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões que a 500 K: Isso pode ser verdadeiro, pois gases tendem a se comportar de maneira mais ideal em temperaturas mais altas. 3. A 200 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que em qualquer outra temperatura: Isso é improvável, pois gases geralmente se afastam da idealidade em temperaturas mais baixas. 4. A 1000 K, o gás se comporta como ideal para todas as pressões acima de 600 atm: Isso é uma afirmação que deve ser verificada no gráfico, mas em geral, a alta temperatura tende a fazer o gás se comportar de maneira mais ideal. 5. A 600 atm, o gás se afasta mais da idealidade a 1000 K do que a 500 K: Isso também deve ser verificado no gráfico, mas é possível que a maior temperatura cause um afastamento maior da idealidade em pressões elevadas. Portanto, a análise correta depende da interpretação do gráfico, mas as afirmações 2 e 5 são as mais prováveis de serem verdadeiras.