Vamos analisar cada afirmativa em relação à equação de Clausius-Clapeyron: I. O vapor é considerado um gás ideal. Verdadeiro, a equação de Clausius-Clapeyron assume que o vapor se comporta como um gás ideal, especialmente em condições de baixa pressão. II. A entalpia de vaporização é considerada como independente da temperatura. Verdadeiro, em muitas aplicações da equação, a entalpia de vaporização é tratada como constante, embora na realidade ela varie com a temperatura. III. A variação de volume é aproximada pelo volume total da fase vapor. Verdadeiro, na aplicação da equação, geralmente se considera que o volume da fase líquida é desprezível em comparação com o volume da fase vapor. IV. A dependência entre a pressão de vapor e a pressão externa é desprezada. Falso, a equação de Clausius-Clapeyron relaciona a pressão de vapor com a temperatura, mas a pressão externa pode influenciar a pressão de vapor, especialmente em sistemas não ideais. V. A relação é válida para condições próximas ao ponto crítico. Falso, a equação de Clausius-Clapeyron é mais aplicável em condições longe do ponto crítico, onde as propriedades do líquido e do vapor são bem definidas. Com base nas análises, os itens verdadeiros são I, II e III. Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: a) I, II e III.