Para analisar as alternativas apresentadas, precisamos entender os conceitos da lei de Henry e da lei de Raoult, que são fundamentais na termodinâmica de soluções. 1. Lei de Henry: Relaciona a pressão parcial de um gás em uma solução à sua concentração. A constante de Henry é específica para cada soluto e é representada em gráficos de pressão parcial versus fração molar. 2. Lei de Raoult: Afirma que a pressão de vapor de um componente em uma solução é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada pela fração molar do componente na solução. Agora, vamos analisar as alternativas: a) "o ponto x representa a constante da lei de Henry para A, e o ponto t, a pressão parcial de B quando puro." - Esta afirmação não parece correta, pois a constante de Henry não é representada por um ponto de pressão parcial. b) "a reta que vai do ponto y até o valor 1 (de fração molar B) é a representação da lei de Henry para A, enquanto a reta que vai do valor 0 (de fração molar de B) até o ponto z é a representação da lei de Henry para B." - Esta afirmação parece correta, pois descreve como a lei de Henry se aplica a cada componente. c) "o ponto y representa a constante de Henry para A, e o ponto t representa a constante de Henry para B." - Isso não é correto, pois o ponto t não representa a constante de Henry. d) "o ponto x representa a pressão parcial de A quando puro, e o ponto z, a pressão parcial de B quando puro." - Esta afirmação não é precisa, pois não se refere diretamente às constantes de Henry. e) "a reta que vai do ponto x até o valor 1 (de fração molar de B) é a representação da lei de Raoult para A, enquanto a reta que vai de 0 (fração molar de B) até o ponto t é a representação da lei de Raoult para B." - Esta afirmação também parece correta, mas não se encaixa no contexto da lei de Henry. Após essa análise, a alternativa que melhor se encaixa na descrição do gráfico e dos conceitos é a b).