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O descobrimento das partículas radioativas foi de suma importância para a evolução dos modelos químicos.
Sobre essas partículas, assinale a alternativa correta.
A. A partícula alfa não tem carga.
B. A partícula alfa tem massa superior ao elétron e é carregada.
C. A partícula beta apresenta massa superior ao elétron e carga negativa.
D. A radiação gama tem carga positiva.
E. A partícula alfa tem massa inferior ao elétron e é carregada.
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há 9 meses

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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
118 pág.

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

UNIBF

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há 9 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas sobre as partículas radioativas: A. A partícula alfa não tem carga. - Incorreto. A partícula alfa é carregada positivamente. B. A partícula alfa tem massa superior ao elétron e é carregada. - Correto. A partícula alfa é composta por 2 prótons e 2 nêutrons, portanto, tem uma massa muito maior que a do elétron e é carregada positivamente. C. A partícula beta apresenta massa superior ao elétron e carga negativa. - Incorreto. A partícula beta (que é um elétron ou um pósitron) tem uma massa muito menor que a do elétron. D. A radiação gama tem carga positiva. - Incorreto. A radiação gama é uma forma de radiação eletromagnética e não tem carga. E. A partícula alfa tem massa inferior ao elétron e é carregada. - Incorreto. A partícula alfa tem massa muito superior à do elétron. Portanto, a alternativa correta é: B. A partícula alfa tem massa superior ao elétron e é carregada.

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Para trabalharmos com a tabela periódica, precisamos saber identificar algumas informações muito importantes, como o nome do elemento químico, seu número atômico, em qual grupo e período se encontra e a classificação em metais alcalinos, alcalinoterrosos, metais de transição, metaloides, não metais e gases nobres.
Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos elementos?
A. 18 e 7.
B. 7 e 18.
C. 8 e 10.
D. 6 e 8.
E. 9 e 8.

Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a alternativa correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17).
Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a alternativa correta.
A. O potássio possui maior caráter metálico.
B. O cloro possui menos eletronegatividade.
C. O cloro tem maior raio atômico.
D. O potássio tem maior eletroafinidade.
E. O potássio tem maior potencial de ionização.

Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente:
Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente:
A. Co, Cu, K, Ag, Na.
B. C, Cu, Po, P, S.
C. Co, Ce, Pt, Pr, Na.
D. Ce, Cr, K, Ag, Si.
E. C, Cr, Po, Ag, S.

Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18?
A. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e do hélio.
B. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos halogênios e dos gases nobres.
C. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e dos gases nobres.
D. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, dos halogênios e dos gases nobres.
E. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do calcogênio, do halogênio e do neônio.

Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um metal, um metaloide e um gás nobre, respectivamente?
A. Na – Ge – He.
B. K – Co – O.
C. Ca – Sn – Xe.
D. Cs – Fe – Kr.
E. Al – Cu – N.

O cloro possui dois isótopos de massa atômica 35 u e 37 u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%. Qual a massa atômica média do elemento Cl? a. 3550 u. b. 35,5 u. c. 36 u. d. 9,25 u. e. 26,25 u.

Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas atômicas 1, 2 e 3 com porcentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente.
A massa atômica média do elemento X é:
A. 1,70 u.
B. 3 u.
C. 33,33 u.
D. 0,6 u.
E. 2,70 u.

O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é:
O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é:
A. 0,4 mol.
B. 0,2 mol.
C. 0,1 mol.
D. 10 mol.
E. 5 mol.

Em um determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. Qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro? Dado: peso atômico do cloro = 35,5 u.
Qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro?
A. 3,01 x 10^18.
B. 3,01 x 10^19.
C. 5 x 10^-6.
D. 6,02 x 10^18.
E. 6,02 x 10^23.

O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que:
O fato de esse número não ser inteiro indica que:
A. No núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons.
B. O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.
C. Há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos.
D. O número de Avogadro não é um número inteiro.
E. O peso atômico leva em conta o peso dos elétrons.

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