Grátis: As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Com base nisso, assinale ... – Questões Respondidas

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As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares.
Com base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente apolares.
a) HCl, NO2 e O2
b) Cl2, NH3 e CO2,
c) Cl2, CCl4 e CO2
d) CCl4, BF3 e H2SO4

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há 11 meses

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Questões sobre Ligações Químicas

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Respostas

Ed

há 11 meses

Para identificar as moléculas exclusivamente apolares, precisamos entender a diferença entre ligações covalentes polares e apolares. - Ligações covalentes apolares ocorrem entre átomos do mesmo elemento ou entre átomos com eletronegatividades semelhantes, resultando em uma distribuição uniforme de carga. - Ligações covalentes polares ocorrem entre átomos com diferenças significativas de eletronegatividade, resultando em uma distribuição desigual de carga. Agora, vamos analisar as opções: a) HCl, NO2 e O2: HCl é polar, NO2 é polar, e O2 é apolar. Portanto, não é a resposta correta. b) Cl2, NH3 e CO2: Cl2 é apolar, NH3 é polar, e CO2 é apolar. Portanto, não é a resposta correta. c) Cl2, CCl4 e CO2: Cl2 é apolar, CCl4 é apolar (simétrico), e CO2 é apolar (simétrico). Todas são apolares, então esta opção é correta. d) CCl4, BF3 e H2SO4: CCl4 é apolar, BF3 é apolar, mas H2SO4 é polar. Portanto, não é a resposta correta. A opção que apresenta moléculas exclusivamente apolares é: c) Cl2, CCl4 e CO2.

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As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas.
Com base nos conceitos de ligações químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por ligações covalentes são
a) HCl e diamante
b) barra de ferro e H2O
c) MgCl2 e grafite
d) NaCl e AlH4
e) KI e NH3

Geralmente os átomos compartilham, ganham ou perdem elétrons a fim de atingir o octeto, ou seja, oito elétrons na última camada, como a maioria dos gases nobres. Contudo existem exceções à regra do octeto.
Assinale a alternativa onde ocorrem, não respectivamente, essas três situações:
I. Moléculas com número ímpar de elétrons.
II. Moléculas com deficiência de elétrons.
III. Moléculas com expansão do octeto.
a) BF3 – NO2 – NH3.
b) BF3 – NO – PCl5.
c) BeCl2 – ClO2 – PCl3.
d) BeCl2 – CHCl3 – NH4Cl.

O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais comum.
Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro acima.
I. O elemento arsênio pode apresentar estados de oxidação +3 e –3.
II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o elemento alumínio.
III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco ligações covalentes.
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa I é verdadeira.
e) Somente a afirmativa III é verdadeira.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmacoes abaixo, referentes a compostos inorgânicos.
( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um composto iônico, possui ligações covalentes no íon fosfato.
( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares.
( ) BeF2 não obedece à regra do octeto.
a) V – V – V.
b) V – V – F.
c) V – F – F.
d) F – F – V.
e) F – F – F.

Um exemplo de composto iônico no qual o cátion apresenta átomos unidos por ligação covalente é o representado pela fórmula
a) PBr3
b) KI
c) NaHCO3
d) NH4Cl
e) CO(NH2)2

Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica.
a) H2O, CO2 e NaCl.
b) CCl4, O3 e HBr.
c) CH4, SO2 e HI.
d) CO2, O2 e KCl.
e) H2O, H2 e HCl.

A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis pela união entre átomos, se reflete em diferentes propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos compostos formados.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas propriedades físico-químicas.
a) Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis.
b) As ligações covalentes são predominantemente realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à temperatura ambiente.
c) A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a formação de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de ebulição e fusão comparativamente a compostos moleculares.
d) Compartilhamento de elétrons de ligação devido à baixa diferença de eletronegatividade é a base para formação de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-se apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente.
e) A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion e um ânion por meio de interações coulombicas, sem significativa contribuição de interpenetração de orbitais atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente.

Células fotovoltaicas são dispositivos capazes de transformar a energia luminosa, proveniente do Sol ou de outra fonte de luz, em energia elétrica. São geralmente constituídas por finas camadas de silício.
De acordo com o texto, pode-se afirmar que para produzir semicondutores Tipo P e Tipo N, respectivamente, deve-se adicionar, à rede cristalina do silício, os elementos
a) P e Ar.
b) B e Ga.
c) B e Ge.
d) Ga e P.
e) Ge e Ar.

As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons.
a) ocuparem lugares muito distantes na classificação periódica.
b) tiverem a mesma energia de ionização.
c) tiverem eletronegatividade muito diferentes.
d) apresentarem a mesma densidade.
e) a mesma tendência de ganhar ou perder elétrons.