Questões sobre Ligações Químicas

Prévia do material em texto

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
85 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
01 - (UEG GO) 
As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre 
átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma 
sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, 
covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de ligações 
químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem 
ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por 
ligações covalentes são 
 
a) HCl e diamante 
b) barra de ferro e H2O 
c) MgCl2 e grafite 
d) NaCl e AlH4
+ 
e) KI e NH3 
 
02 - (FCM MG) 
Geralmente os átomos compartilham, ganham ou perdem 
elétrons a fim de atingir o octeto, ou seja, oito elétrons na 
última camada, como a maioria dos gases nobres. Contudo 
existem exceções à regra do octeto, como: 
 
I. Moléculas com número ímpar de elétrons. 
II. Moléculas com deficiência de elétrons. 
III. Moléculas com expansão do octeto. 
 
Assinale a alternativa onde ocorrem, não respectivamente, 
essas três situações: 
 
a) BF3 – NO2 – NH3. 
b) BF3 – NO – PCl5. 
c) BeCl2 – ClO2 – PCl3. 
d) BeCl2 – CHCl3 – NH4Cl. 
 
03 - (UDESC SC) 
O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado 
naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções 
vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos 
minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais 
comum. Esse elemento também pode ser encontrado em 
alimentos como peixes e crustáceos, e também na cerveja e no 
vinho branco. Porém, a maior contaminação no homem ocorre 
por ingestão de água contaminada. Compostos de arsênio 
foram amplamente utilizados na agricultura como pesticidas. 
No ramo da medicina veterinária é utilizado como 
antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu uso 
também está presente nas indústrias de eletrônicos, como 
clarificador de vidros e na conservação da madeira. 
 
Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro 
acima. 
 
I. O elemento arsênio pode apresentar estados de 
oxidação +3 e –3. 
II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o 
elemento alumínio. 
III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco 
ligações covalentes. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
04 - (UFRGS RS) 
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, 
referentes a compostos inorgânicos. 
 
( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um 
composto iônico, possui ligações covalentes no íon fosfato. 
( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e 
ebulição mais elevados do que os compostos moleculares. 
( ) BeF2 não obedece à regra do octeto. 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é 
 
a) V – V – V. 
b) V – V – F. 
c) V – F – F. 
d) F – F – V. 
e) F – F – F. 
 
05 - (UEFS BA) 
Um exemplo de composto iônico no qual o cátion apresenta 
átomos unidos por ligação covalente é o representado pela 
fórmula 
 
a) PBr3 
b) KI 
c) NaHCO3 
d) NH4Cl 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
86 
 
e) CO(NH2)2 
 
06 - (Mackenzie SP) 
Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que 
possuam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação 
covalente apolar e ligação iônica. 
 
a) H2O, CO2 e NaCl. 
b) CCl4, O3 e HBr. 
c) CH4, SO2 e HI. 
d) CO2, O2 e KCl. 
e) H2O, H2 e HCl. 
 
07 - (UDESC SC) 
A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis 
pela união entre átomos, se reflete em diferentes 
propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos 
compostos formados. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação 
entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas 
propriedades físico-químicas. 
 
a) Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares 
eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis. 
b) As ligações covalentes são predominantemente 
realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na 
Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente 
de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos 
ou gases à temperatura ambiente. 
c) A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a 
formação de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, 
apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de 
ebulição e fusão comparativamente a compostos moleculares. 
d) Compartilhamento de elétrons de ligação devido à 
baixa diferença de eletronegatividade é a base para formação 
de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-
se apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente. 
e) A ligação iônica é caracterizada pela união entre um 
cátion e um ânion por meio de interações coulombicas, sem 
significativa contribuição de interpenetração de orbitais 
atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos 
podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente. 
 
08 - (UCS RS) 
 
O gráfico a seguir mostra, de forma simplificada, como a 
energia potencial do sistema varia à medida em que dois 
átomos de hidrogênio no estado fundamental se aproximam 
para formar uma molécula de gás hidrogênio. 
 
 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) A distância ideal para que haja o compartilhamento 
efetivo dos elétrons de dois átomos de hidrogênio e, 
consequentemente, a formação da ligação covalente H–H 
deve ser superior a 0,74 Å. 
b) O aumento da distância internuclear de dois átomos 
de hidrogênio favorece a superposição entre os orbitais 1s e, 
consequentemente, a formação da ligação covalente H–H. 
c) O aumento abrupto da energia potencial observado 
para valores inferiores a 0,74 Å é consequência da atração 
eletrostática entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio, 
uma vez que a distância entre eles torna-se muito grande. 
d) A ligação covalente que se estabelece entre os dois 
átomos de hidrogênio para formar a molécula de gás 
hidrogênio é do tipo sigma p-p. 
e) A energia potencial no ponto mínimo do gráfico 
corresponde à variação de energia necessária para a formação 
da ligação covalente H–H. 
 
09 - (UNIFOR CE) 
Células fotovoltaicas são dispositivos capazes de transformar a 
energia luminosa, proveniente do Sol ou de outra fonte de luz, 
em energia elétrica. São geralmente constituídas por finas 
camadas de silício. O silício, porém, não é um metal e, 
portanto, não apresenta condutividade elevada. No entanto, 
pode-se alterar as características de condutividade das 
camadas de silício das placas fotovoltaicas através do processo 
de dopagem, que consiste em adicionar pequenas quantidades 
de impurezas ao retículo cristalino do silício. Para esta 
aplicação, é comum realizar dois tipos de dopagem: Tipo N e 
Tipo P. Na dopagem Tipo N, a impureza tem excesso de 
elétrons de valência em relação ao silício: os elétrons em 
excesso não têm a quem se ligar e ganham liberdade de 
movimento. Já na dopagem do Tipo P, a impureza tem 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
87 
 
deficiência de elétrons de valência em relação ao silício: 
quando misturados no reticulado de silício, formam "buracos" 
ou "lacunas" (que podem conduzir corrente) na rede cristalina 
e um elétron do silício não tem a que se ligar, essa ausência de 
elétron cria o efeito de uma carga positiva (daí o nome Tipo P). 
 
De acordo com o texto, pode-se afirmar que para produzir 
semicondutores Tipo P e Tipo N, respectivamente, deve-se 
adicionar, à rede cristalina do silício, os elementos 
 
a) P e Ar. 
b) B e Ga. 
c) B e Ge. 
d) Ga e P. 
e) Ge e Ar. 
 
10 - (UNIFOR CE) 
As ligações químicas representam interações entre dois ou 
mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação 
de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda 
deslocalização de elétrons. Cada um desses processos é 
caracterizado por uma denominação de ligação química. A 
ligação química entre dois átomos terá caráter covalente 
quandoambos: 
 
a) ocuparem lugares muito distantes na classificação 
periódica. 
b) tiverem a mesma energia de ionização. 
c) tiverem eletronegatividade muito diferentes. 
d) apresentarem a mesma densidade. 
e) a mesma tendência de ganhar ou perder elétrons. 
 
11 - (PUC MG) 
As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: 
ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. 
Observando a polaridade das ligações e a geometria da 
molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será 
polar ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que 
apresenta moléculas exclusivamente apolares. 
 
a) HCl, NO2 e O2 
b) Cl2, NH3 e CO2, 
c) Cl2, CCl4 e CO2 
d) CCl4, BF3 e H2SO4 
 
12 - (UDESC SC) 
O recente aumento na concentração de cloro estratosférico é 
preocupante, principalmente devido a este causar a destruição 
da camada de ozônio. Este aumento é devido, em grande 
parte, à emissão para a atmosfera de compostos 
antropogênicos, isto é, produzidos pela atividade humana. Um 
dos grandes vilões do século passado foi o uso dos CFCs – 
clorofluorcarbonetos. Os CFCs possuíam muitas aplicações 
comerciais, por exemplo, o diclorodifluormetano que era 
empregado como fluido circulante em refrigeradores. Este CFC 
era produzido por meio da reação do tetraclorometano com 
fluoreto de hidrogênio gasoso. 
 
Em relação a estas moléculas, é correto afirmar: 
 
a) os reagentes empregados na formação do 
diclorodifluormetano apresentam ligações iônicas entre seus 
átomos. 
b) a molécula de diclorodifluormetano apresenta 
geometria angular e ligações polares entre seus átomos. 
c) a molécula de tetraclorometano é polar e solúvel em 
água. 
d) o tetraclorometano apresenta ligações covalentes 
polares entre seus átomos e é uma molécula apolar. 
e) o fluoreto de hidrogênio é solúvel em água por ser 
uma molécula apolar. 
 
13 - (UEG GO) 
Considere os elementos químicos com a distribuição eletrônica 
na camada de valência: A (ns2,np4); B (ns2,np5); C (ns1); D (ns2). 
Sobre o comportamento químico dos compostos, a 
combinação de elementos químicos que levam à formação de 
ligação química predominantemente covalente ocorre entres 
os elementos: 
 
a) A e B 
b) B e D 
c) C e A 
d) D e C 
 
14 - (PUC MG) 
Observe cada par de ligações. 
 
I. Pb—O ou C—O 
II. C=O ou C=N 
III. B—Cl ou In—Cl 
IV. P—Se ou P—O 
 
Assinale a afirmativa CORRETA. 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
88 
 
15 - (PUC MG) 
G. N. Lewis propôs, no ano de 1916, que os átomos também 
formavam ligações a partir do compartilhamento de elétrons. 
Esse tipo de ligação ficou conhecida como ligação covalente. 
Assinale a alternativa que contém apenas substâncias 
formadas por ligação covalente. 
 
a) CH3CH2OH, SO2, Na2S, Ag. 
b) CO2, CH4, NaCl, H2O. 
c) HCl(g), NH3, CO2, C(diamante). 
d) C(grafite), CO2, NH3, KCl. 
 
16 - (UFT TO) 
A regra do octeto é um guia útil para a compreensão da ligação 
química. Essa regra diz que um átomo diferente do hidrogênio 
tende a formar ligações de modo a ficar rodeado por oito 
elétrons de valência. Das alternativas abaixo, a que possui um 
composto que NÃO segue a regra do octeto é: 
 
a) ICI 
b) CO2 
c) NO 
d) O2 
e) N2 
 
17 - (UDESC SC) 
Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; 
Cl2; KI são, respectivamente: 
 
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica. 
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente 
apolar, iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
polar, iônica. 
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
apolar, covalente polar. 
 
18 - (UEG GO) 
O gráfico a seguir representa a variação da energia potencial 
em função da distância entre dois átomos de hidrogênio. 
 
 
 
Após a análise da figura, indique: 
 
a) Em qual dos pontos a interação entre os orbitais dos 
átomos de hidrogênio leva a situação de maior estabilidade 
para a molécula de hidrogênio. Explique. 
b) Em qual dos pontos a interação é considerada nula 
entre os átomos de hidrogênio. Explique. 
 
19 - (UFPR) 
Nos relógios mostrados a seguir, as posições, que são 
originalmente ocupadas por números, foram substituídas por 
símbolos de elementos químicos, cujos números atômicos 
correspondem ao numeral original do relógio. 
 
 
 
As substâncias neutras formadas a partir da leitura das horas 
marcadas nos relógios I, II e III são, respectivamente: 
 
a) LiF – MgO – BeF. 
b) LiF – Mg2O – BeF. 
c) LiF – MgO – BeF2. 
d) Li2F – MgO – BeF2. 
e) Li2F – Mg2O – BeF2. 
 
20 - (FAMERP SP) 
A combinação dos elementos Ca e Br forma uma substância 
solúvel em água, de fórmula __________. Uma solução aquosa 
dessa substância é classificada como __________ de 
eletricidade. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
89 
 
 
a) Ca2Br – condutora. 
b) CaBr2 – condutora. 
c) Ca2Br – não condutora. 
d) CaBr2 – não condutora. 
e) CaBr – condutora. 
 
21 - (UDESC SC) 
Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, 
formadores de uma ligação, é necessário verificar a 
eletronegatividade. 
 
Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com 
o caráter iônico mais acentuado. 
 
a) F2 
b) HI 
c) KF 
d) KI 
e) NaI 
 
22 - (UERJ) 
Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os 
elementos flúor, neônio e sódio possuem números atômicos 
próximos, conforme destacado a seguir. 
 
 
 
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior 
estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo 
daquele cujos átomos têm o maior número de camadas 
eletrônicas. 
Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na 
e F e apresente a fórmula química do composto resultante 
dessa ligação. 
 
23 - (UNESP SP) 
Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade 
em função do número atômico. 
 
 
(John B. Russell. Química geral, 1981. Adaptado.) 
 
Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de 
números atômicos 
 
a) 17 e 35. 
b) 69 e 70. 
c) 17 e 57. 
d) 15 e 16. 
e) 12 e 20. 
 
24 - (PUC SP) 
Observe a figura abaixo e assinale a alternativa INCORRETA. 
 
 
Fonte: Ohara Augusto. Radicais livres bons, maus e naturais. 
Ed. Oficina de textos, 2006. 
 
a) Átomos que pertencem à família dos metais alcalinos 
formam cátions monovalentes. 
b) Átomos que pertencem ao grupo 17 formam ânions 
monovalentes. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
90 
 
c) A ligação iônica ocorre entre cátions e ânions e é 
caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática 
entre eles. 
d) Na ligação iônica, apenas átomos que perdem e 
ganham a mesma quantidade de elétrons podem se combinar. 
 
25 - (FAMERP SP) 
Considere os seguintes dados: 
 
• Elementos: flúor, magnésio, nitrogênio e sódio. 
• Eletronegatividades: 0,93; 1,31; 3,04; 3,98. 
 
a) Associe dois desses elementos aos seus respectivos 
valores de eletronegatividade. 
b) Represente por fórmula o composto resultante da 
ligação entre os elementos magnésio e nitrogênio. Escreva a 
fórmula estrutural do composto formado com os elementos 
nitrogênio e flúor. 
 
26 - (PUC RS) 
Diversas plantas da família das aráceas, como o copo-de-leite 
(Zantedeschia aethiopica) e a comigo-ninguém-pode 
(Diffenbachia sanguine), são tóxicas, embora populares em 
jardins e interiores. Por essa razão, às vezes acontecem casos 
de intoxicação após ingestão de folhas dessas plantas, 
principalmente envolvendo crianças pequenas. Sua toxicidade 
advém da presença de ráfides, que são cristais microscópicos 
de oxalato de cálcio (CaC2O4) em forma de agulhas. Quando o 
vegetal é ingerido, essas ráfides penetram dolorosamente nos 
lábios, na língua, na garganta e em outros tecidos, causando 
sensação de queimação, inchaço e, por vezes, asfixia. Assim, a 
planta conta com um mecanismo de defesa eficaz contra 
herbívoros. 
 
Sobre esse assunto, é correto afirmar que 
 
a) o oxalato de cálcioé um composto iônico com ânions 
de carga –2. 
b) a ligação química no CaC2O4 é metálica, porque o Ca é 
um metal alcalino-terroso. 
c) a reação entre ácido oxálico (H2C2O4) e soda cáustica 
produz o CaC2O4. 
d) a carga dos íons oxalato, no oxalato de ferro(III), seria 
–3. 
e) o ácido oxálico (H2C2O4) apresenta apenas um 
hidrogênio ionizável. 
 
27 - (FPS PE) 
O amianto foi um material muito empregado como matéria-
prima na fabricação de materiais isolantes usados na 
construção civil, como o fibrocimento. O uso dessa fibra está 
em queda desde 1960, quando estudos confirmaram os efeitos 
cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho 
respiratório. Entre os seus componentes, estão o dióxido de 
silício, SiO2, e o óxido de magnésio, MgO. Com relação aos 
compostos SiO2 e MgO, considere as afirmações seguintes. 
 
1. Na ligação entre o magnésio (metal alcalino terroso) 
e o oxigênio (calcogênio), há formação de um cátion Mg2+ e um 
ânion O2–, sendo classificada como ligação iônica. 
2. Devido à posição do Si, na tabela periódica (família do 
carbono), as ligações entre o silício e os átomos de oxigênio 
são consideradas covalentes. 
3. Em ambos os casos, a ligação entre os átomos do MgO 
e do SiO2 é realizada através da interação entre cargas 
positivas e negativas, ou seja, ligações iônicas. 
Dados: Mg (Z = 12); Si (Z = 14); O (Z = 8) 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1 apenas. 
b) 3 apenas. 
c) 1 e 2 apenas. 
d) 1 e 3 apenas. 
e) 1, 2 e 3. 
 
28 - (FCM MG) 
Uma medida quantitativa da estabilidade de qualquer sólido 
iônico é sua energia de rede, ou seja, a energia necessária para 
separar completamente 1,0 mol de um composto iônico sólido 
em seus átomos gasosos. Assim, pode-se medir a energia de 
rede do fluoreto de lítio – LiF(s) Li+(g) + F–(g) – através do 
ciclo de Born-Haber utilizando o seguinte diagrama energético, 
onde os valores de são em kJ/mol. 
 
 
 
O valor encontrado para a energia de rede do fluoreto de lítio 
é: 
 
→
0H
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
91 
 
a) 192. 
b) 786. 
c) 1016. 
d) 1672. 
 
29 - (UFRGS RS) 
Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações 
eletrônicas: 
 
X: 1s22s22p63s1 
Y: 1s22s22p63s23p5 
Z: 1s22s22p6 
 
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que 
 
a) X e Y tendem a formar ligação iônica. 
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente. 
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z. 
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente 
entre si. 
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre 
si. 
 
30 - (UFSC) 
Jogos Olímpicos Rio 2016: o que é o pó que os ginastas 
passam nas mãos antes da competição? 
 
O pó branco utilizado pelos atletas nas mãos e pés em 
competições de ginástica artística é comumente conhecido 
como “pó de magnésio”. Esse pó é, na realidade, o carbonato 
de magnésio, que possui ação antiumectante, utilizado para 
diminuir a sensação escorregadia durante as acrobacias. O pó 
atua absorvendo o suor e diminuindo os riscos de o ginasta cair 
e se machucar. Sem a utilização do “pó de magnésio”, o risco 
de lesões seria maior, mas apenas os atletas utilizam, já que o 
pó desidrata a pele e pode causar manchas. 
Disponível em: . 
[Adaptado]. 
Imagem disponível em: 
. 
Acesso em: 11 ago. 2016. 
 
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
 
01. o contato do carbonato de magnésio com o suor 
produzido nas mãos de um ginasta resulta na produção de íons 
Mg2– e CO3
2+. 
02. na forma de íons Mg2+, o magnésio possui dez 
elétrons distribuídos em dois níveis eletrônicos. 
04. o magnésio é classificado como um metal de 
transição. 
08. o magnésio na forma reduzida (Mg0) não conduz 
eletricidade. 
16. a ligação entre íons magnésio e íons carbonato possui 
elevado caráter covalente e, portanto, o carbonato de 
magnésio não se dissolve no suor do ginasta. 
32. ao espalhar 8,43 g de carbonato de magnésio nas 
mãos, o ginasta estará utilizando 0,100 mol de magnésio e 
0,100 mol de carbonato. 
64. existem 243 g de magnésio em 10,0 mol de carbonato 
de magnésio. 
 
31 - (CEFET MG) 
Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da 
Tabela Periódica dos Elementos com um halogênio do segundo 
período forma-se um composto _______________ de fórmula 
____________. 
Os termos que completam corretamente as lacunas são, 
respectivamente, 
 
a) iônico e MgF2. 
b) iônico e Na2O. 
c) molecular e Na2S. 
d) molecular e MgCl2. 
 
32 - (UNIRG TO) 
Os elementos químicos genéricos, X e Y, apresentam as 
seguintes distribuições eletrônicas: 
X = 1s2 2s2 2p6 3s1 
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
Suponha que os dois elementos reajam com o cloro. De acordo 
com as distribuições eletrônicas e as respectivas estruturas de 
Lewis, as fórmulas moleculares desses compostos serão: 
 
a) XCl e YCl 
b) XCl2 e YCl2 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
92 
 
c) XCl e YCl3 
d) XCl3 e YCl3 
 
33 - (UNCISAL) 
Os materiais possuem muitas propriedades que nos auxiliam 
na sua caracterização, uso e aplicações deles. Dadas as 
afirmativas, 
 
I. A ressublimação do iodo ocorre quando há passagem 
do estado de vapor para o sólido, sendo esse processo 
totalmente reversível. 
II. Devido à natureza de suas ligações, as substâncias 
covalentes são melhores condutores de corrente elétrica do 
que compostos iônicos. 
III. A polaridade da molécula de água é o fator 
responsável pelo seu elevado ponto de ebulição, comparado 
com o H2S que é um gás. 
IV. Os compostos iônicos são caracterizados por seus 
baixos pontos de fusão, podendo-se fundir alguns sais a baixas 
temperaturas. 
 
verifica-se que está(ão) correta(s) apenas 
 
a) I. 
b) I e II. 
c) II e III. 
d) I, III e IV. 
e) II, III e IV. 
 
34 - (EsPCEX) 
Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. 
A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, 
unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: 
Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 
1, pág 225, Saraiva, 2009). 
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos 
são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. apresentam brilho metálico. 
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e 
ebulição. 
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em 
solução aquosa. 
IV. são sólidos nas condições ambiente (25 ºC e 1atm). 
V. são pouco solúveis em solventes polares como a água. 
 
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas 
 
a) II, IV e V. 
b) II, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) I, IV e V. 
e) I, II e III. 
 
35 - (PUC MG) 
Com base nas propriedades dos metais, assinale a afirmativa 
CORRETA. 
 
a) Os metais formam ligações iônicas uns com os outros, 
denominadas de ligas metálicas. 
b) As substâncias formadas por ligações metálicas 
possuem ponto de ebulição menor que as formadas por 
ligações iônicas, porque as ligações iônicas são mais fortes que 
as ligações metálicas. 
c) Os metais não são bons condutores de calor e 
eletricidade. 
d) O sódio metálico, ao ser colocado em contato com a 
água, sofre reação de modo a formar um composto iônico 
denominado hidróxido de sódio. 
 
36 - (PUC MG) 
O fenômeno de dissociação em água é o resultado da 
separação de íons já existentes na substância pela ação das 
moléculas de água que atuam, de modo a estabilizar os íons 
em solução. A presença de íons livres favorece a condução de 
corrente elétrica nestes sistemas (soluções iônicas). Assinale a 
opção que apresenta somente espécies que sofrem 
dissociação na água. 
 
a) CsI, NaCl, MgBr2, KCl. 
b) HCl, NaCl, H2SO4, CH3OH 
c) HCl, H2SO4, NaBr, HCN. 
d) MgO, NaCl, HBr, NaI. 
 
37 - (UFSC) 
Hoje na História: 1994 – Morre o cientista Linus Pauling 
 
Linus Carl Pauling, bioquímico, cristalógrafo, biólogo 
molecular, investigador médico e ativista norte-americano, 
morre emBig Sur, Califórnia, em 19 de agosto de 1994, aos 93 
anos. A contribuição de Pauling ao desenvolvimento científico 
do século XX é excepcional. 
Pauling é reconhecido como um cientista muito versátil, 
devido às suas contribuições em diversos campos, incluindo a 
química quântica, química inorgânica e orgânica, metalurgia, 
imunologia, psicologia, desintegração radioativa, entre outros. 
Em 1939, Pauling publicou sua obra mais importante, A 
Natureza da Ligação Química, em que desenvolveu o conceito 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
93 
 
de hibridização das órbitas atômicas. Para descrever a 
capacidade do átomo de carbono em formar quatro ligações, 
Pauling introduziu conceitos de orbitais híbridos, nos quais as 
órbitas teóricas descritas pelos elétrons se deslocam de suas 
posições originais devido à mútua repulsão. Para o caso de 
compostos cuja geometria não se pode justificar mediante 
uma única estrutura, propôs o modelo de híbridos de 
ressonância, que contempla a verdadeira estrutura da 
molécula como um estado intermediário entre duas ou mais 
estruturas suscetíveis de serem desenhadas. Introduziu, ainda, 
o conceito empírico de eletronegatividade como medida de 
poder de atração dos elétrons envolvidos em uma ligação de 
caráter covalente por parte de um átomo. 
Disponível em: 
 
[Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014. 
 
De acordo com as informações acima e com relação às 
descobertas de Linus Pauling, é CORRETO afirmar que: 
 
01. a eletronegatividade do bromo é maior que a do flúor, 
o que explica o fato de a molécula de HF ser mais polar que a 
molécula de HBr. 
02. considerando a distribuição eletrônica para o átomo 
neutro de magnésio, pode-se afirmar que a camada de 
valência é composta por dois elétrons em orbitais “s”, 
dispostos na terceira camada. 
04. o composto KCl possui ligação com caráter iônico, ao 
passo que a molécula de NH3 possui ligações com caráter 
covalente. 
08. no benzeno (C6H6), a inexistência de híbridos de 
ressonância sugere que os elétrons que participam das 
ligações covalentes entre átomos de carbono estão dispostos 
em orbitais . 
16. na molécula de ácido metanoico, o hidrogênio 
ionizável interage por meio de uma ligação iônica com o átomo 
de carbono. 
32. na molécula de etanol, o polo negativo encontra-se 
sobre o átomo de oxigênio, que possui maior 
eletronegatividade que o átomo de carbono e o de hidrogênio. 
 
38 - (UECE) 
Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, 
X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo 
grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z 
apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás 
nobre, é correto afirmar-se que 
 
a) os elementos J e G apresentam potenciais de 
ionização idênticos por possuírem o mesmo número de 
elétrons no último nível. 
b) o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula 
química é ZJ. 
c) o composto formado por G e Z é molecular e sua 
fórmula química é ZG2. 
d) o composto JX apresenta ligação coordenada. 
 
39 - (FCM MG) 
 
 
O relógio na casa de um professor de Química tem seus 
numerais substituídos pelos símbolos dos elementos químicos, 
de acordo com seus números atômicos, conforme a figura 
acima. Analisando, na figura, a substância correspondente à 
hora marcada e utilizando seus conhecimentos a respeito da 
posição dos elementos na Tabela Periódica, assinale a 
alternativa FALSA: 
 
a) A substância apresenta fórmula MgF2, tendo como 
unidades de repetição cátions e ânions. 
b) A substância é predominantemente iônica, sólida, 
sendo boa condutora de eletricidade quando dissolvida em 
água e quando fundida. 
c) O principal fator responsável pelo caráter iônico da 
substância é seu alto valor na energia de rede. 
d) O caráter iônico dessa substância deve ser menor do 
que o caráter iônico da substância correspondente a 8h55min. 
 
40 - (PUC MG) 
A configuração eletrônica para os elementos A e B são 
apresentadas a seguir: 
 
A = 1s22s22p63s2 B = 1s22s22p63s23p5 
 
De posse dessas informações, assinale a afirmativa 
INCORRETA. 
 
a) B possui maior energia de ionização que A. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
94 
 
b) A e B necessariamente participam de ligação 
covalente. 
c) A possui menor afinidade por elétrons que B. 
d) AB2 é uma fórmula provável para um composto 
formado entre A e B. 
 
41 - (ENEM) 
As propriedades físicas e químicas de uma certa substância 
estão relacionadas às interações entre as unidades que a 
constituem, isto é, as ligações químicas entre átomos ou íons 
e as forças intermoleculares que a compõem. No quadro, estão 
relacionadas algumas propriedades de cinco substâncias. 
 
 
 
Qual substância apresenta propriedades que caracterizam o 
cloreto de sódio (NaCI)? 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
 
42 - (UERJ) 
O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma forma 
alotrópica do carbono, podendo substituí-lo na confecção de 
joias de baixo custo. 
Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o 
tipo de ligação interatômica dessa substância e nomeie um dos 
outros alótropos do carbono. 
 
43 - (UFG GO) 
Analise os esquemas a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
Tendo em vista as estruturas apresentadas, 
 
a) explique a diferença de comportamento entre um 
composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos 
a uma diferença de potencial; 
b) explique por que o comportamento de uma solução 
de substância iônica é semelhante ao comportamento de um 
metal sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença 
de potencial. 
 
44 - (PUC SP) 
gasoso, conforme indica a equação: 
 
X(g) → X+(g) + e–E.I. = 7,6 eV 
 
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.I.) 
informa a energia necessária para retirar um elétron do cátion 
de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação: 
 
X+(g) → X2+(g) + e–E.I. = 15,0 eV 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
95 
 
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras 
energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3º 
período da tabela periódica. 
 
 
 
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de 
ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do 
composto binário formado por esses elementos são, 
respectivamente, 
 
a) ligação covalente, SiCl4. 
b) ligação iônica, MgCl2. 
c) ligação metálica, Mg3Al2. 
d) ligação covalente, SCl2. 
e) ligação iônica, Na2S. 
 
45 - (FCM MG) 
Em relação às ligações químicas, assinale a alternativa 
INCORRETA: 
 
a) os elementos de número atômico 9 e 19 combinam-
se através de ligação iônica. 
b) as substâncias iônicas não sublimam, pois a Energia 
cinética de escape de suas unidades estruturais é alta. 
c) quando uma substância molecular funde ou ferve, 
suas moléculas são totalmente destruídas. 
d) todas as substâncias iônicas são sólidas nas Condições 
Ambientes de Temperatura (25 °C) e Pressão (1 atm)., 
 
46 - (UEFS BA) 
As estruturas de Lewis não definem as formas espaciais de 
espécies químicas, entretanto mostram apenas o número e os 
tipos de ligações entre átomos. A forma espacial é 
determinada pelos ângulos formados entre as linhas 
imaginárias que unem os núcleos desses átomos. Os ângulos 
de ligação juntamente com o comprimento de ligações 
definem, de maneira exata, a forma espacial e o tamanho de 
uma molécula. 
 
Levando-se em consideração essas informações e os modelos 
de ligações químicas, é correto afirmar: 
 
a) A molécula de CCl4 possui ligações C–Cl de 
comprimentos diferentes porque tem forma geométrica 
piramidal. 
b) O íon possui forma geométrica tetraédrica 
porque os ângulos entre as ligações Cl–Sn–Cl são iguais a 90°. 
c) Os ângulos formados entre as ligações Cl–C=O e entre 
as ligações Cl–C–Cl, na molécula de Cl2CO, são iguais a 120°C. 
d) A forma geométrica angular da molécula de SO2 
permite a menor repulsão entre os pares de elétrons ligantes 
com o nãoligante do átomo central de enxofre. 
e) A molécula de ozônio, O3, possui três ligações 
sigma,, entre átomos de oxigênio e tem forma cíclica de 
acordo com o modelo de ligação de Lewis. 
 
47 - (UECE) 
A nível de ilustração, os núcleos dos átomos são considerados 
ilhas mergulhadas em um mar de elétrons. Essa comparação 
nos leva a concluir que se trata de uma ligação química 
 
a) metálica. 
b) iônica. 
c) covalente polar. 
d) covalente apolar. 
 
48 - (UEM PR) 
Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta 
descrição da formação de ligações químicas entre átomos. 
 
01. Não metais formam ligações covalentes entre si, e 
essas ligações podem ser polares ou apolares. 
02. Au e Cu formam entre si ligações metálicas, 
constituindo uma liga metálica; para identificar essa liga não é 
necessário estabelecer uma relação entre os átomos; basta a 
composição da liga em relação à quantidade dos átomos de Au 
e Cu. 
04. Mg e Cl formam ligações metálicas entre si, sendo a 
molécula constituída por dois átomos de Mg e um de Cl. 
08. Compostos iônicos formam estruturas cristalinas. 
16. O Mg, quando ligado a não metais, formará 
compostos iônicos. 
 
49 - (UFRGS RS) 
Na coluna da direita abaixo, estão relacionadas algumas 
substâncias químicas; na da esquerda, características dessas 
substâncias. 
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita. 
 
( ) Sólido com alta maleabilidade e brilho metálico 
( ) Gás com coloração esverdeada 
( ) Gás pouco denso e altamente inflamável 
( ) Substância condutora de eletricidade quando fundida 
−
3SnCl
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
96 
 
 
1. Cloreto de sódio 
2. Ouro 
3. Cloro 
4. Bromo 
5. Hidrogênio 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é 
 
a) 1 – 2 – 3 – 4. 
b) 1 – 3 – 5 – 2. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 2 – 4 – 1. 
e) 2 – 3 – 5 – 1. 
 
50 - (Mackenzie SP) 
Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso, para as afirmações 
abaixo. 
 
( ) Os metais apresentam alta condutividade elétrica, 
mas baixa condutividade térmica. 
( ) O bronze é uma liga formada por cobre e estanho. 
( ) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em 
meio aquoso e quando fundidos. 
( ) A ligação covalente ocorre entre metais e não metais. 
O KBr é um exemplo. 
( ) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que 
possui ligações covalentes polares. 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo é 
 
a) F, F, V, F e V. 
b) F, V, V, F e V. 
c) V, F, V, F e V. 
d) F, F, V, F e F. 
e) V, V, F, V e F. 
 
51 - (UEFS BA) 
A figura mostra o resultado de um teste de condutibilidade 
elétrica realizado com um sólido X e um líquido Y. 
 
 
 
O sólido X e o líquido Y utilizados nesse teste podem ter sido, 
respectivamente, 
 
a) cloreto de sódio e mercúrio metálico. 
b) prata metálica e solução aquosa de cloreto de sódio. 
c) cloreto de sódio e tetracloreto de carbono. 
d) prata metálica e mercúrio metálico. 
e) sacarose e tetracloreto de carbono. 
 
52 - (ENEM) 
Alguns materiais sólidos são compostos por átomos que 
interagem entre si formando ligações que podem ser 
covalentes, iônicas ou metálicas. A figura apresenta a energia 
potencial de ligação em função da distância interatômica em 
um sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-se que, na 
temperatura de zero kelvin, a distância de equilíbrio da ligação 
entre os átomos (R0) corresponde ao valor mínimo de energia 
potencial. Acima dessa temperatura, a energia térmica 
fornecida aos átomos aumenta sua energia cinética e faz com 
que eles oscilem em torno de uma posição de equilíbrio média 
(círculos cheios), que é diferente para cada temperatura. A 
distância de ligação pode variar sobre toda a extensão das 
linhas horizontais, identificadas com o valor da temperatura, 
de T1 a T4 (temperaturas crescentes). 
 
 
 
O deslocamento observado na distância média revela o 
fenômeno da 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
97 
 
a) ionização. 
b) dilatação. 
c) dissociação. 
d) quebra de ligações covalentes. 
e) formação de ligações metálicas. 
 
53 - (IFGO) 
Dentre as seguintes alternativas, a que contém apenas 
características dos metais é: 
 
a) Ductibilidade (capacidade de ser esticado para fazer 
fios), maleabilidade (capacidade de ser moldado), boa 
condutibilidade elétrica e térmica; 
b) Quebradiços, podem ser, sólidos, líquidos ou gases à 
temperatura e pressão ambientes, isolantes elétricos; 
c) Apresentam superfície lustrosa, boa condutibilidade 
elétrica e são isolantes térmicos; 
d) Apresentam pontos de fusão e ebulição baixos, são 
opacos, bons condutores de calor e de eletricidade; 
e) Possuem a tendência de ganhar elétrons, não 
conduzem eletricidade e calor, são opacos e fragmentam-se 
facilmente. 
 
54 - (UEMG) 
“Minha mãe sempre costurou a vida com fios de ferro. ” 
EVARISTO, 2014, p. 9. 
 
Identifique na tabela a seguir a substância que possui as 
propriedades do elemento mencionado no trecho acima. 
 
 
 
A resposta CORRETA é: 
 
a) Substância A. 
b) Substância B. 
c) Substância C. 
d) Substância D. 
 
55 - (UNIT AL) 
As ligações químicas entre os átomos e as moléculas têm como 
consequência propriedades dos materiais e das substâncias 
químicas. As interatômicas são formadas quando átomos 
doam, recebem ou compartilham elétrons, procurando atingir 
a configuração eletrônica de um gás nobre e no processo se 
estabilizam. 
 
 
Considerando-se algumas propriedades físicas das substâncias 
químicas representadas na tabela, é correto afirmar: 
 
a) Os átomos no gálio sólido estão ordenados com 
elétrons de valência livres para se movimentarem por todo 
metal. 
b) Os átomos de bromo, no brometo de hidrogênio e no 
bometo de potássio, possuem, respectivamente, 
configurações eletrônicas [Kr]5s1 e [Kr]. 
c) O brometo de hidrogênio é uma substância gasosa na 
faixa de temperatura –86 ºC a –67 ºC. 
d) O brometo de potássio é uma substância molecular 
formada por ligações covalentes. 
e) O iodo é uma substância macromolecular que libera 
energia ao fundir e ao sublimar. 
 
56 - (UERJ) 
Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma 
empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo: 
 
 
 
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do 
tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos 
átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os 
responsáveis por essa propriedade. 
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do 
dispositivo é representado pelo seguinte número: 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
57 - (FUVEST SP) 
O fósforo elementar pode ser obtido em diferentes formas 
alotrópicas, nas condições mostradas na figura. 
 
FeIV
AsIII
SII
CI
química ComposiçãoMaterial
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
98 
 
 
 
O fósforo branco, de fórmula P4, é convertido em fósforo 
vermelho, conforme a estrutura mostrada na figura. Isso faz 
com que suas propriedades se alterem. Por exemplo, fósforo 
branco é solúvel no solvente dissulfeto de carbono, ao passo 
que o vermelho não é solúvel. 
A obtenção industrial do fósforo branco é feita a partir do 
aquecimento do mineral fluorapatita, Ca5(PO4)3F, na presença 
de sílica e carvão, conforme a equação 
 
4 Ca5(PO4)3F + 18 SiO2 + 30 C 3 P4 + 30 CO + 18 CaSiO3 + 2 
CaF2 
 
Com base nessas informações, responda ao que se pede. 
 
a) Qual das formas alotrópicas do fósforo mostradas na 
figura terá maior densidade? 
b) Estima-se que, anualmente, 744.000 toneladas de 
fósforo branco são produzidas industrialmente. Calcule a 
massa total de fluorapatita usada como matéria-prima nesse 
processo. Considere que esse mineral possui 100% de pureza. 
Demonstre os cálculos. 
c) Qual a diferença entre as ligações que mantêm as 
moléculas de fósforo branco unidas e as que mantêm a 
estrutura do fósforo vermelho ou do fósforo preto? Explique. 
 
Note e adote: 
Massas molares (g/mol): 
Fluorapatita = 504; P4 = 124. 
 
58 - (Faculdade Santo Agostinho BA)O esquema a seguir representa o aquecimento de um 
composto iônico. 
 
 
 
É INCORRETO afirmar que: 
a) O composto iônico no estado sólido não conduz 
corrente elétrica, pois os íons estão fortemente ligados uns aos 
outros. 
b) O aquecimento destrói o retículo cristalino, e os íons 
em movimento conduzem corrente elétrica. 
c) A energia térmica fornecida provoca o aumento da 
força de atração entre os íons diminuindo sua mobilidade. 
d) O aumento do aquecimento provoca a passagem do 
composto iônico para o estado gasoso na forma de pares de 
íons isolados. 
 
59 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada 
à energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre 
cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. 
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do 
produto das cargas e da distância entre elas. De modo geral, 
quanto maior o produto entre os módulos das cargas elétricas 
dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior 
a energia reticular. 
 
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas: 
 
I. MgF2 e MgO 
II. KF e CaO 
III. LiF e KBr 
 
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão 
nos grupos I, II e III são, respectivamente, 
 
a) MgO, CaO e LiF. 
b) MgF2, KF e KBr. 
c) MgO, KF e LiF. 
d) MgF2, CaO e KBr. 
 
60 - (UNIFOR CE) 
As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, 
líquido ou gasoso), os pontos de fusão e ebulição, 
condutividade elétrica, entre outras, devem-se em grande 
parte ao tipo de ligação química formada. Considere os 
seguintes materiais abaixo: 
 
I. Cloro 
II. Ferro 
III. Cloreto de sódio 
IV. Diamante 
V. Platina 
 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
99 
 
A opção que contém a correlação correta entre o material e o 
tipo de ligação envolvido é : 
 
a) iônica – covalente – iônica – metálica e metálica. 
b) metálica – iônica – covalente – iônica e iônica. 
c) covalente – iônica – metálica – iônica e covalente. 
d) iônica – iônica – covalente – covalente – metálica e 
metálica 
e) covalente – metálica – iônica – covalente – metálica. 
 
61 - (FCM MG) 
Observe algumas características das substâncias CO2(g), SiO2(s) 
e CS2(l), não respectivamente: 
 
 
 
Analisando a tabela e identificando I, II e III, assinale a 
afirmativa FALSA. 
 
a) A densidade do líquido II diminui com um aumento da 
temperatura. 
b) A espécie covalente III apresenta unidade estrutural 
com três átomos. 
c) As interações intermoleculares são mais eficientes na 
espécie II. 
d) As substâncias moleculares I e II apresentam suas 
geometrias lineares. 
 
62 - (FPS PE) 
Duas substâncias cristalinas A e B foram enviadas para análise. 
As seguintes propriedades foram determinadas: i) a dissolução 
de A em água forneceu solução que conduz corrente elétrica, 
enquanto a solução aquosa de B não conduz corrente elétrica; 
ii) a substância A tem ponto de fusão maior que B; iii) o 
aquecimento de A fornece um líquido fundido que conduz 
corrente elétrica, enquanto o aquecimento de B leva à sua 
decomposição. A partir destas informações, podemos afirmar 
que os cristais A e B são, respectivamente: 
 
a) iônico e iônico. 
b) iônico e molecular (covalente). 
c) molecular (covalente) e iônico. 
d) metálico e iônico. 
e) molecular (covalente) e molecular (covalente). 
 
63 - (UNIFOR CE) 
Considere os seguintes materiais: 
I. Flúor 
II. Zinco 
III. Brometo de potássio 
IV. N aftaleno 
V. Óxido de alumínio 
VI. Platina 
 
A opção que contém a correlação correta entre o material e o 
tipo de ligação envolvido é : 
 
a) Iônica – covalente – iônica – metálica – covalente e 
metálica. 
b) Metálica – iônica – covalente – iônica – metálica e 
iônica. 
c) Covalente – iônica – metálica – iônica – metálica e 
covalente. 
d) Iônica – iônica – covalente – covalente – metálica e 
metálica. 
e) Covalente – metálica – iônica – covalente – iônica e 
metálica. 
 
64 - (UNCISAL) 
Um eletricista, ao consertar um chuveiro elétrico, corre o risco 
de levar um choque, pois a água que usamos em casa contém 
uma série de substâncias dissolvidas que a tornam condutora 
de eletricidade. Algumas substâncias, quando dissolvidas em 
água, têm a propriedade de conduzir corrente elétrica e outras 
não. Essa condução ou não de eletricidade pode ser explicada 
pelos modelos de ligações químicas existentes. Com base 
nesses modelos, analise as afirmações a seguir e marque a 
opção incorreta. 
 
a) Substâncias iônicas são formadas pela união de 
átomos ou grupos de átomos que ganharam ou perderam 
elétrons. 
b) Um sal é um composto iônico que pode ser formado 
pela reação de neutralização entre um ácido e uma base. 
c) As substâncias que não conduzem corrente elétrica 
são formadas pela união de cátions e ânions. 
d) Na ligação covalente não há transferência de elétrons, 
e sim um compartilhamento de um par de elétrons. 
e) A substância água, H2O, é formada pela união de 
átomos de Hidrogênio e Oxigênio através de ligações 
covalentes. 
 
65 - (UFMG) 
Em meados do século XIX, Faraday demonstrou um conflito 
entre o modelo atômico de Dalton e os valores experimentais 
das densidades do potássio metálico e do óxido de potássio. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
100 
 
Nesta questão, aborda-se esse estudo de Faraday e, também, 
a interpretação dele na atualidade. 
 
1. Suponha que, nestes desenhos, estão representados 
os átomos de potássio na rede cristalina do metal puro, K (s), 
e do óxido de potássio, K2O (s), de acordo com o modelo de 
Dalton: 
 
 
 
Assinalando com um X a quadrícula apropriada e usando como 
referência o modelo de Dalton, INDIQUE a rede representada 
– K (s) ou K2O (s) – que contém o maior número de átomos de 
potássio por unidade de volume. 
 
A rede que apresenta o maior número de átomos de potássio 
por unidade de volume é a do 
 
 K (s) 
 K2O (s) 
 
JUSTIFIQUE sua resposta, explicitando as características 
relevantes do átomo, segundo o modelo de Dalton. 
 
2. Os valores atuais arredondados para as densidades, 
semelhantes aos usados por Faraday, são 
 
d (K metálico) = 1,00 g/cm3; e 
d (K2O sólido) = 2,35 g/cm3. 
 
Considerando esses dados, as fórmulas empíricas dos dois 
sólidos e as respectivas massas molares, CALCULE o volume de 
cada uma de duas amostras deles sólidos: uma contendo 2 mol 
de K (s) e a outra, 1 mol de K2O (s). 
 
3. Observe, na sua resposta ao item 2 desta questão, 
que, em ambas as amostras, há o mesmo número de átomos 
de potássio. 
Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se 
sua resposta a esse item 2 é compatível, ou incompatível, com 
as características do modelo de Dalton apresentadas no item 
1, desta questão. 
 
A resposta dada é 
 compatível com o modelo de Dalton. 
 incompatível com o modelo de Dalton. 
 
4. Considerando o modelo de ligação adequado a cada 
um dos dois sólidos, JUSTIFIQUE a diferença dos volumes 
calculados no item 2, desta questão. 
 
Para tanto, considere as configurações eletrônicas relevantes 
do átomo de potássio. 
 
66 - (UFTM MG) 
O Prêmio Nobel de Química de 2011 foi outorgado ao cientista 
israelense Dan Shechtman pela descoberta dos quasicristais, 
realizada em 1982. 
 
Quasicristais, da mesma forma que os cristais normais, 
consistem de átomos que se combinam para formar estruturas 
geométricas – triângulos, retângulos, hexágonos etc. – que se 
repetem em um padrão. Mas, ao contrário do que acontece nos 
cristais, o padrão dos quasicristais não se repete a intervalos 
regulares. 
 
 
 
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
101 
 
A figura que representa o sólido com menor condutividade 
elétrica e o átomo que, no estado fundamental, apresenta 3 
elétrons na sua camada de valência são, respectivamente, 
 
a) 1 e A. 
b) 1 e Ca. 
c) 1 e Ni. 
d) 2 e A. 
e) 2 e Ca. 
 
67 - (FUVEST SP) 
A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de 
determinada substância no estado sólido,estendendo-se pelas 
três dimensões do espaço. 
Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada 
bastão, uma ligação química entre dois átomos. 
 
 
 
A substância representada por esse modelo tridimensional 
pode ser 
 
a) sílica, (SiO2)n. 
b) diamante, C. 
c) cloreto de sódio, NaCl. 
d) zinco metálico, Zn. 
e) celulose, (C6H10O5)n. 
 
68 - (UFBA) 
A tabela mostra propriedades físicas de alguns sólidos 
cristalinos e a natureza das partículas que os constituem. 
 
 
 
As propriedades físicas dos sólidos estão relacionadas com 
suas estruturas e ligações químicas. Sólidos cristalinos, 
classificados como metálicos, iônicos, moleculares e 
covalentes, apresentam átomos, íons ou moléculas ordenados 
em arranjos tridimensionais totalmente regulares, 
denominados de retículos cristalinos. Esses sólidos geralmente 
têm superfícies planas ou faces que formam ângulos definidos 
entre si, como consequência de distribuições uniformes dessas 
partículas. As propriedades físicas, a exemplo do ponto de 
fusão e da dureza, dependem tanto dos arranjos de partículas 
quanto das forças de interação. 
 
Considerando as informações contidas no texto e na tabela, 
 
• classifique os sólidos cristalinos apresentados nessa 
tabela de acordo com suas propriedades físicas e com seus 
retículos cristalinos; 
• justifique, com base na intensidade das interações 
interpartículas, a diferença entre as temperaturas de fusão dos 
sólidos cristalinos MgO e I2. 
 
69 - (UFRN) 
A representação da estrutura de substâncias usando-se 
modelos é um recurso importante para a química, pois 
possibilita estudar as relações entre a estrutura e as 
propriedades, questão essencial para se pensar nas aplicações 
das substâncias. 
A seguir estão representadas quatro estruturas de substâncias. 
 
 
 
 
Considerando-se essas estruturas, é correto afirmar: 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
102 
 
a) I representa a estrutura cristalina do diamante. 
b) II representa a estrutura cristalina do cloreto de sódio. 
c) III representa a estrutura molecular da grafita. 
d) IV representa a estrutura molecular do etano. 
 
70 - (UFMG) 
Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à 
venda em supermercados, é utilizado para se evitar a 
formação de mofo em armários e outros ambientes 
domésticos. 
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois 
compartimentos um superior e um inferior. Na parte 
superior, há um sólido branco iônico o cloreto de cálcio, 
CaCl2. 
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, 
por exemplo, em um armário em que há umidade, esse sólido 
branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido 
incolor no compartimento inferior. 
As duas situações descritas estão representadas nestas figuras: 
 
 
 
Considerando-se essas informações e outros conhecimentos 
sobre os materiais e os processos envolvidos, é CORRETO 
afirmar que 
 
a) o CaCl2 passa por um processo de sublimação. 
b) o CaCl2 tem seu retículo cristalino quebrado. 
c) o líquido obtido tem massa igual à do CaCl2. 
d) o líquido obtido resulta da fusão do CaCl2. 
 
71 - (UDESC SC) 
Um químico encontrou duas substâncias sólidas 
desconhecidas, A e B, e fez as seguintes observações: 
 
I. A substância A é solúvel em água e insolúvel em 
hexano, enquanto a substância B é insolúvel em água e em 
hexano. 
II. A substância A não conduz corrente elétrica no estado 
sólido, mas apresenta alta condutividade elétrica quando em 
solução aquosa ou no estado fundido, enquanto a substância 
B não conduz eletricidade e não se funde quando aquecida até 
1000ºC. 
III. A substância B apresenta elevada dureza. 
 
Considerando essas características, pode-se dizer que as 
substâncias A e B são, respectivamente, um(a): 
 
a) sólido iônico e um sólido covalente. 
b) substância molecular polar e uma substância 
molecular apolar. 
c) sólido iônico e uma substância molecular apolar. 
d) sólido iônico e um metal. 
e) substância molecular polar e um sólido covalente. 
 
72 - (Unimontes MG) 
Observe as estruturas de quatro substâncias no estado sólido: 
 
 
 
 
Os desenhos representam os modelos para as respectivas 
estruturas, sendo os átomos representados pelas esferas. 
Sobre as propriedades desses sólidos, pode-se afirmar que 
 
a) os átomos de manganês se separam na fusão, 
desfazendo o cristal. 
b) o CaF2 contém íons que se deslocam para conduzir 
corrente elétrica. 
c) os átomos da molécula de HBr permanecem unidos 
em água líquida. 
d) as moléculas na substância fulereno estão ligadas 
fortemente entre si.