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Química Ambiental

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O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 28 60Ni2+. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”:

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Desafios - Semelhanças Atômicas
2 pág.

Desafios - Semelhanças Atômicas

Respostas

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há 8 meses

Para determinar o número de massa do átomo "X", precisamos entender os conceitos de isótonos e isoeletrônicos. 1. Isótonos: Átomos que têm o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons. O átomo 25Mn55 tem 25 prótons e 30 nêutrons (55 - 25 = 30). Portanto, o átomo "X" deve ter 30 nêutrons. 2. Isoeletrônicos: Átomos ou íons que têm o mesmo número de elétrons. O íon 28 60Ni²⁺ tem 28 prótons e, como é um íon com carga +2, tem 26 elétrons (28 - 2 = 26). Portanto, o átomo "X" também deve ter 26 elétrons. Agora, sabendo que o átomo "X" tem 30 nêutrons e 26 elétrons, podemos encontrar o número de prótons: - O número de prótons (Z) é igual ao número de elétrons em um átomo neutro, que é 26. Agora, podemos calcular o número de massa (A): - A = número de prótons + número de nêutrons - A = 26 + 30 = 56 Portanto, o número de massa do átomo "X" é 56.

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A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:
A. 7N3- , 9F⁻ , 13Al3+
B. 16S , 17Cl⁻ , 19K+
C. 10Ne , 11Na , 12Mg
D. 20Ca2+ , 38Sr2+ , 56Ba2+
E. 17Cl⁻ , 35Br⁻ , 53I⁻

Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
A. I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
B. III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
C. II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
D. II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros.
E. II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.

A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K , K+ , Ca2+ e S2-.
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmacoes:
I. K+ e Ca2+ são isótonos;
II. K e Ca2+ são isóbaros;
III. K+ tem mais prótons que K;
IV. K+ e S2- têm o mesmo número de elétrons.
A. I e II.
B. I e III.
C. I e IV.
D. II e III.
E. II e IV.

São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.

Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 4 e número atômico 2x + 2, e B tem número de massa 5x – 1. O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:

O elemento químico X possui 12 nêutrons e é isótopo do elemento Y, que possui 10 prótons. O elemento Y é isóbaro do elemento Z. Sabe-se que o número de massa de Z é igual a 110.
Determine os números de massa de X e Y.

Três átomos A, B e C apresentam respectivamente números de massa pares e consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 prótons, determine os números de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono de C.

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