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A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não metais.
Tomando como base os elementos metaloides Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato (At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns:
A Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
B Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
C Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
D Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
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QUIMICA GERAL Questões 03
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Respostas

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Vamos analisar as alternativas com base nas propriedades dos metais: A) Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions. - Esta descrição não é correta para metais, pois eles geralmente apresentam brilho. B) Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions. - Esta descrição se aplica mais aos não metais, não aos metais. C) Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions. - Esta descrição é correta para os metais, que têm brilho, são bons condutores e tendem a perder elétrons. D) Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions. - Esta descrição também não é correta para metais, pois eles não são isolantes e não tendem a ganhar elétrons. Portanto, a alternativa correta é: C) Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.

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Entre 1862 e 1870, Dimitri Ivanovic Mendeleev e Julius Lothar Meyer propuseram concomitantemente tabelas precursoras da tabela periódica moderna. A proposta de ambos circulou correntemente nos meios científicos até o início do século XX, quando os estudos de frequência emitida de raios X do assistente de Ernest Rutherford, Henry Gwyn Jeffreys Moseley, definiram a proposta de Mendeleev como a mais adequada.
Qual a diferença entre as propostas e como o estudo de Meyer definiu o assunto?
A A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
B A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Lothar Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores das massas atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
C A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
D A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores das massas atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.

Podemos considerar o Livro Traité Élémentaire de Chimie de Antoine Laurent Lavoisier, o qual foi publicado em 1789, como a primeira formalização de uma classificação de elementos químicos. Neste livro foram apresentadas 33 substâncias que não podiam ser decompostas por reações químicas, as quais chamou de substâncias simples. Lavoisier as classificou em quatro grupos dos quais três até hoje fazem parte da classificação periódica dos elementos, dentre os quais se destacam:
A Substâncias metálicas e substâncias terrosas.
B Substâncias simples e substâncias compostas.
C Substâncias orgânicas e substâncias inorgânicas.
D Substâncias sólidas e substâncias gasosas.

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