tirar duvidas

d = densidade; m = massa; V = volume

d = m/V

5,96 = 50,9/V

V = 8,54027 cm^3

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Nós sabemos que 1 mol de átomos = 6,02 x 10^23 átomos

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O volume de um átomo de vanádio será então:

8,54027/6,02 x 10^23 = 1,419 x 10^-23 cm^3

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Considerando o átomo como uma esfera e sabendo que o volume (V) de uma esfera de raio (r) é dado por:

V = (4/3) x PI x r^3

1,419 x 10^-23 = (4/3) x PI x r^3

r = 1,5 x 10^-8 cm = 1,5 x 10^-10 m

Número de átomos em uma célula unitária na estrutura cristalina CCC (cúbica de corpo centrado): n = 2

densidade = 5,96 g/cm³

massa molar do vanádio:   MM = 50,9 g/mol

constante de Avogadro:   NA = 6,02 x 10²³

massa de vanádio presente em uma célula unitária:   m;
 
parâmetro de rede:   a;

raio atômico:   r.

O volume de uma célula unitária é: V = a³

Na estrutura CCC, temos que :

Logo, a fórmula do volume fica:

Pela fórmula da densidade, devemos ter

Montando a proporção entre as massas: