Como é difícil para o escoteiro carregar panelas, a comida mateira é usualmente preparada enrolando o alimento em folhas de papel-alumínio e adotando uma versão moderna de cozinhar com o uso de folhas ou argila.
A camada de valência do elemento alumínio no seu estado fundamental é a __________, e o seu subnível mais energético é o _______. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
a) terceira — 3s
b) segunda — 2p
c) segunda — 3p
d) primeira — 3s
e) terceira — 3p
A camada de valência do elemento alumínio no seu estado fundamental é a __________, e o seu subnível mais energético é o _______. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
a) terceira — 3s
b) segunda — 2p
c) segunda — 3p
d) primeira — 3s
e) terceira — 3p
Respostas
Ed 
há 8 meses
Para responder a essa pergunta, precisamos entender a configuração eletrônica do alumínio (Al). O alumínio possui o número atômico 13, o que significa que tem 13 elétrons. A configuração eletrônica do alumínio é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ Agora, vamos analisar as lacunas: 1. A camada de valência do alumínio é a terceira camada, pois os elétrons mais externos estão na terceira camada (3s e 3p). 2. O subnível mais energético é o 3p, pois é onde está o último elétron adicionado. Portanto, a resposta correta que completa as lacunas é: e) terceira — 3p.
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Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual
Escolha uma:
a. caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
b. realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
c. determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
d. providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
e. analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
Considerando o íon Cl-
é CORRETO afirmar que ele possui
a. número de elétrons igual ao elemento Argônio.
b. raio atômico menor que o do cloro neutro.
c. dezoito átomos em seu núcleo.
d. a mesma quantidade de prótons e elétrons.
e. dezoito prótons em seu núcleo.
Nas olimpíadas de Los Angeles, alguns atletas se recusaram a nadar em piscinas tratadas com cloro, pois as impurezas presentes na água formam cloroaminas, que são agressivas ao ser humano. Atualmente, o ozônio é usado no tratamento das principais piscinas de competição do mundo. O ozônio é um dos alótropos do oxigênio.
Trata-se de uma substância química ____________________, que possui na sua estrutura uma ligação dativa e uma ligação ___________________. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
a. molecular – simples
b. iônica – tripla
c. macromolecular – simples
d. molecular – dupla
e. iônica – simples
Os átomos se combinam por meio de ligações químicas.
Em relação a essas ligações, é CORRETO afirmar que
a. a ligação iônica é caracterizada por interações entre cátions, carregados negativamente, e ânions, carregados positivamente.
b. os átomos estão arranjados em uma rede na ligação metálica, com alternância de espécies com cargas positivas e negativas.
c. a ligação sofre perda de energia protônica.
d. acontecem ligações covalentes na água, pois há compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio.
e. todas as ligações químicas envolvem troca ou compartilhamento de elétrons, com aumento de energia em relação aos átomos separados.
Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos:
a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas têm um número diferente de nêutrons no seu núcleo.
b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando propriedades químicas totalmente distintas.
c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número diferente de prótons no seu núcleo.
d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons no seu núcleo.
Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto completo, assemelhando-se aos gases nobres.
Átomos de um elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem, no total:
a. perder um elétron.
b. receber um elétron.
c. receber dois elétrons.
d. perder dois elétrons.
e. compartilhar dois elétrons.
Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.
Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?
a) 2
b) 6
c) 8
d) 10
e) 18
A exposição dos atletas ao sol intenso exige cuidados especiais com a pele. O dióxido de titânio é usado em vestimentas a fim de proteger os atletas da radiação solar.
A fórmula química do dióxido de titânio é __________, trata-se de um óxido __________ formado por um __________ e oxigênio.
a. TiO2 – molecular – metal
b. Ti2O – iônico – não metal
c. TiO2 – iônico – não metal
d. Ti2O – molecular – não metal
e. TiO2 – iônico – metal
As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H2O na qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações.
Escolha uma:
a. covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
b. covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
c. iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
d. iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
e. covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
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