Para resolver essa questão, precisamos usar a eficiência do ciclo de Carnot, que é dada pela fórmula: \[ \eta = 1 - \frac{T_C}{T_H} \] onde \(T_C\) é a temperatura da fonte fria e \(T_H\) é a temperatura da fonte quente. Neste caso: - \(T_H = 500 \, K\) - \(T_C = 300 \, K\) Substituindo os valores: \[ \eta = 1 - \frac{300}{500} = 1 - 0,6 = 0,4 \] A eficiência também pode ser expressa como a razão entre o trabalho realizado (\(W\)) e o calor absorvido da fonte quente (\(Q_H\)): \[ \eta = \frac{W}{Q_H} \] Sabemos que o trabalho realizado é de 1000 J, então podemos rearranjar a fórmula para encontrar \(Q_H\): \[ Q_H = \frac{W}{\eta} = \frac{1000 \, J}{0,4} = 2500 \, J \] Portanto, a quantidade de calor absorvida da fonte quente é: c) 2500 J.