Para resolver essa questão, podemos usar a relação da compressão adiabática para um gás ideal, que é dada pela fórmula: \[ \frac{T_1}{T_2} = \left(\frac{V_2}{V_1}\right)^{\gamma - 1} \] onde: - \(T_1\) é a temperatura inicial (350 K), - \(T_2\) é a temperatura final (desconhecida), - \(V_1\) é o volume inicial (0,4 m³), - \(V_2\) é o volume final (0,2 m³), - \(\gamma\) é a constante adiabática (1,4). Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{350}{T_2} = \left(\frac{0,2}{0,4}\right)^{1,4 - 1} \] Calculando a fração: \[ \frac{0,2}{0,4} = 0,5 \] Agora, elevando a 0,4 (que é \(1,4 - 1\)): \[ 0,5^{0,4} \approx 0,6687 \] Agora, substituindo na equação: \[ \frac{350}{T_2} = 0,6687 \] Isolando \(T_2\): \[ T_2 = \frac{350}{0,6687} \approx 523,5 \text{ K} \] Analisando as alternativas, a temperatura final mais próxima de 523,5 K é: c) 500 K Portanto, a resposta correta é c) 500 K.