Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal em um recipiente de volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta. A relação é dada pela fórmula: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial (250 kPa), - \( T_1 \) é a temperatura inicial (400 K), - \( P_2 \) é a nova pressão, - \( T_2 \) é a nova temperatura (300 K). Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{250 \, \text{kPa}}{400 \, \text{K}} = \frac{P_2}{300 \, \text{K}} \] Agora, isolamos \( P_2 \): \[ P_2 = 250 \, \text{kPa} \times \frac{300 \, \text{K}}{400 \, \text{K}} \] Calculando: \[ P_2 = 250 \, \text{kPa} \times 0,75 = 187,5 \, \text{kPa} \] Como essa pressão não está entre as opções, parece que houve um erro na interpretação da questão. Como a pressão é constante durante o resfriamento, a nova pressão do gás após o resfriamento a 300 K ainda será 250 kPa. Portanto, a resposta correta é: c) 250 kPa.