Para resolver essa questão, vamos analisar a situação apresentada. 1. Transformação Isobárica: Isso significa que a pressão do gás permanece constante durante o aquecimento. Em uma transformação isobárica, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura (em Kelvin). 2. Gás A: Inicialmente, temos 2 mols de gás A a 200 K. Quando aquecemos para 400 K, a temperatura dobra. 3. Reação Química: Cada molécula de gás A se transforma em duas moléculas de gás B. Portanto, ao final da reação, o número de mols de gás B será o dobro do número de mols de gás A. Como começamos com 2 mols de A, teremos 4 mols de B após a reação. 4. Relação entre Volume e Temperatura: Usando a lei dos gases ideais (PV = nRT), onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura, podemos ver que, mantendo a pressão constante, o volume é proporcional ao número de mols e à temperatura. 5. Cálculo do Volume Final: - Inicialmente: \( V_i \propto n_i \cdot T_i = 2 \, \text{mol} \cdot 200 \, \text{K} = 400 \). - Finalmente: \( V_f \propto n_f \cdot T_f = 4 \, \text{mol} \cdot 400 \, \text{K} = 1600 \). 6. Comparação dos Volumes: O volume final é 4 vezes maior que o volume inicial, pois \( V_f = 4 \cdot V_i \). Portanto, a alternativa correta é: e) 4 vezes maior que o valor do volume inicial.