Para responder a essa pergunta, precisamos calcular o número de moléculas em cada uma das substâncias mencionadas e verificar em quais casos o volume é de 22,4 litros nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). 1. Hélio (He): - Massa molar do hélio: aproximadamente 4 g/mol. - Número de mols em 4,0 g: \( \frac{4,0 \, \text{g}}{4 \, \text{g/mol}} = 1 \, \text{mol} \). - Número de moléculas: \( 1 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} = 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas} \). - Volume em CNTP: 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Portanto, o hélio ocupa 22,4 L. 2. Bromo (Br): - Massa molar do bromo: aproximadamente 80 g/mol. - Número de mols em 159,8 g: \( \frac{159,8 \, \text{g}}{80 \, \text{g/mol}} \approx 1,9975 \, \text{mol} \). - Número de moléculas: \( 1,9975 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} \approx 1,20 \times 10^{24} \, \text{moléculas} \). - O bromo é um líquido nas CNTP, então não ocupa 22,4 L. 3. Iodo (I): - Massa molar do iodo: aproximadamente 127 g/mol. - Número de mols em 253,8 g: \( \frac{253,8 \, \text{g}}{127 \, \text{g/mol}} \approx 1,996 \, \text{mol} \). - Número de moléculas: \( 1,996 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} \approx 1,20 \times 10^{24} \, \text{moléculas} \). - O iodo é um sólido nas CNTP, então também não ocupa 22,4 L. Resumindo: - a) Hélio: 6,022 x 10²³ moléculas, ocupa 22,4 L. - b) Bromo: aproximadamente 1,20 x 10²⁴ moléculas, não ocupa 22,4 L. - c) Iodo: aproximadamente 1,20 x 10²⁴ moléculas, não ocupa 22,4 L. Portanto, apenas o hélio (a) tem um volume de 22,4 litros nas condições normais de temperatura e pressão.