HCl(1) + HCl(2) → HCl(3) V1 x N1 + V2 x N2 = V3 x N3 Equação (1): V1 x 3,0 N + V2 x 6,0 N = 1000 x 5,0 N Equação (2): volumes são aditivos: V1 + V2 = 1000 Através da equação (2): Isolando V2: V2 = 1000 – V1 Substituindo na equação (1): V1 x (3,0 N) + V2 x (6,0 N) = 5000 3 x V1 + (1000 – V1) x 6,0 = 5000 3 x V1 = 1000 V1 = 333,33 cm³ V2 = 1000 – V1 = 666,67 cm³.
Questão 478 – (ITA) O volume, em litros, de uma solução 0,30 mol.L-1 de sulfato de alumínio que contém 3,0 mol de cátion de alumínio, é:
a) 2,50
b) 3,30
c) 5,0
d) 9,0
e) 10,0

Question

HCl(1) + HCl(2) → HCl(3) V1 x N1 + V2 x N2 = V3 x N3 Equação (1): V1 x 3,0 N + V2 x 6,0 N = 1000 x 5,0 N Equação (2): volumes são aditivos: V1 + V2...

Ed · Answer

Para resolver a questão, precisamos entender a relação entre a concentração da solução e a quantidade de mols do soluto.

A concentração da solução de sulfato de alumínio é de 0,30 mol/L. Isso significa que em 1 litro da solução, temos 0,30 mol de cátion de alumínio.

O sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃) dissocia em 2 cátions de alumínio (Al³⁺) por fórmula. Portanto, para cada 1 mol de sulfato de alumínio, obtemos 2 mols de Al³⁺.

Se temos 3,0 mol de cátion de alumínio, precisamos calcular quantos mols de sulfato de alumínio são necessários:

$$ 
\text{Mols de Al₂(SO₄)₃} = \frac{3,0 \text{ mol de Al³⁺}}{2} = 1,5 \text{ mol de Al₂(SO₄)₃} 
$$

Agora, usando a concentração da solução para encontrar o volume:

$$
\text{Volume} = \frac{\text{Mols}}{\text{Concentração}} = \frac{1,5 \text{ mol}}{0,30 \text{ mol/L}} = 5,0 \text{ L}
$$

Portanto, o volume da solução é de 5,0 litros.

A alternativa correta é: c) 5,0.

Química

1600 Físico Química Aplicada - Exercícios_pag237

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