Se um gás ocupa 10 L a uma pressão de 2 atm e a temperatura é aumentada para 600 K, qual será a nova pressão? a) 1 atm b) 2 atm c) 3 atm d) 4 atm

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle e a Lei de Charles, que juntas formam a relação do gás ideal. A fórmula que relaciona pressão, volume e temperatura é: \[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \] Onde: - \( P_1 \) = pressão inicial (2 atm) - \( V_1 \) = volume inicial (10 L) - \( T_1 \) = temperatura inicial (não fornecida, mas podemos assumir que é a temperatura inicial do sistema) - \( P_2 \) = nova pressão (que queremos encontrar) - \( V_2 \) = novo volume (que permanece 10 L, já que não foi alterado) - \( T_2 \) = nova temperatura (600 K) Como não temos a temperatura inicial, mas sabemos que o volume não muda, podemos simplificar a equação para: \[ P_1 \cdot T_2 = P_2 \cdot T_1 \] Se considerarmos que a temperatura inicial é a temperatura ambiente (aproximadamente 300 K), podemos substituir os valores: \[ 2 \, \text{atm} \cdot 600 \, \text{K} = P_2 \cdot 300 \, \text{K} \] Resolvendo para \( P_2 \): \[ P_2 = \frac{2 \cdot 600}{300} = 4 \, \text{atm} \] Portanto, a nova pressão será: d) 4 atm.