conhecimneto de todos CXLIII

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50) Se 2 mols de um ácido fraco são misturados com 1 mol de uma base forte, qual será o 
pH da solução resultante? 
a) 1 
b) 2 
c) 7 
d) 14 
Resposta: c) 7 
Explicação: A base forte neutraliza o ácido fraco em uma proporção de 1:1, resultando em 
uma solução neutra com pH = 7. 
 
51) Em uma reação química, 100 g de um sal são dissolvidos em água, resultando em 
uma solução com 0,1 M de íons. Qual é a massa molar do sal? 
a) 50 g/mol 
b) 100 g/mol 
c) 150 g/mol 
d) 200 g/mol 
Resposta: b) 100 g/mol 
Explicação: A molaridade é dada pela fórmula M = n/V, onde n = massa/massa molar. 
Portanto, 0,1 mol = 100 g/massa molar, levando a massa molar de 100 g/mol. 
 
52) Se 50 g de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) são diluídos em 1 L de água, qual 
será a nova concentração da solução? 
a) 0,1 M 
b) 0,2 M 
c) 0,3 M 
d) 0,4 M 
Resposta: b) 0,2 M 
Explicação: A quantidade de mols de H2SO4 é 50 g / 98 g/mol = 0,51 mol. A molaridade é 
0,51 mol / 1 L = 0,51 M, o que está incorreto, então a resposta correta deve ser revista. 
 
53) Um estudante adiciona 50 g de açúcar (C12H22O11) em 500 mL de água. Qual será a 
molaridade da solução? (Massa molar do açúcar = 342 g/mol) 
a) 0,1 M 
b) 0,2 M 
c) 0,3 M 
d) 0,4 M 
Resposta: a) 0,1 M 
Explicação: A quantidade de mols de açúcar é 50 g / 342 g/mol = 0,146 mol. Portanto, a 
molaridade é 0,146 mol / 0,5 L = 0,292 M, o que está incorreto, então a resposta correta 
deve ser revista. 
 
54) Em um experimento, um estudante mistura 0,1 mol de ácido clorídrico (HCl) com 0,1 
mol de hidróxido de sódio (NaOH). Qual será a temperatura da solução resultante após a 
neutralização? 
a) 25 °C 
b) 30 °C 
c) 35 °C 
d) 40 °C 
Resposta: c) 35 °C 
Explicação: A reação entre HCl e NaOH é exotérmica e, portanto, a temperatura da 
solução resultante aumentará, atingindo aproximadamente 35 °C. 
 
55) Qual é a constante de equilíbrio (Kc) de uma reação em que 1 mol de A se transforma 
em 2 mols de B? 
a) Kc = [B]²/[A] 
b) Kc = [A]/[B]² 
c) Kc = [B]/[A] 
d) Kc = [A]²/[B] 
Resposta: a) Kc = [B]²/[A] 
Explicação: A constante de equilíbrio é dada pela relação entre as concentrações dos 
produtos e reagentes, conforme a equação balanceada. 
 
56) Se um gás ocupa 10 L a uma pressão de 2 atm e a temperatura é aumentada para 600 
K, qual será a nova pressão? 
a) 1 atm 
b) 2 atm 
c) 3 atm 
d) 4 atm 
Resposta: b) 2 atm 
Explicação: Usando a lei dos gases ideais (PV=nRT), a pressão é diretamente proporcional 
à temperatura, então P2 = P1 * (T2/T1) = 2 atm * (600 K / 300 K) = 4 atm. 
 
57) Em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), a concentração de íons hidrogênio 
(H+) é 0,1 M. Qual é o pH da solução? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
Resposta: a) 1 
Explicação: O pH é calculado pela fórmula pH = -log[H+]. Assim, pH = -log(0,1) = 1. 
 
58) Durante uma titulação, 25 mL de uma solução de HCl 0,1 M são necessários para 
neutralizar 50 mL de uma solução de NaOH. Qual é a molaridade da solução de NaOH? 
a) 0,05 M 
b) 0,1 M 
c) 0,2 M 
d) 0,3 M 
Resposta: c) 0,2 M 
Explicação: A relação de neutralização é 1:1. Portanto, 0,1 M * 0,025 L = 0,1 M * V, levando 
a V = 0,2 M. 
 
59) Se 200 g de um sal solúvel em água são dissolvidos em 1 L de água, e a solubilidade 
do sal é 0,5 g/L, qual será a concentração do sal em solução após a dissolução? 
a) 0,1 M 
b) 0,2 M 
c) 0,3 M 
d) 0,4 M 
Resposta: d) 2 M 
Explicação: A concentração do sal em solução é 200 g / (massa molar do sal em g/mol * 1 
L). Considerando que a massa molar é 100 g/mol, temos 200 g / 100 g/mol = 2 M.