Para resolver essa questão, vamos usar a constante de equilíbrio (K) e a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos na equação química. A equação do equilíbrio para a dissociação do pentacloreto de fósforo (PCl5) é: \[ PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g) \] Dado que a constante de equilíbrio \( K = 1,80 \) e a quantidade de PCl5 no equilíbrio é \( 5,76 \times 10^{-3} \) mol, vamos definir as variáveis: - \( x \) = quantidade de PCl5 que se dissociou. - No equilíbrio, teremos: - \( [PCl_5] = 5,76 \times 10^{-3} - x \) - \( [PCl_3] = x \) - \( [Cl_2] = x \) A constante de equilíbrio é dada por: \[ K = \frac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]} \] Substituindo as concentrações: \[ 1,80 = \frac{x \cdot x}{5,76 \times 10^{-3} - x} \] Isso se simplifica para: \[ 1,80 = \frac{x^2}{5,76 \times 10^{-3} - x} \] Agora, podemos resolver essa equação para encontrar \( x \). Multiplicando ambos os lados por \( (5,76 \times 10^{-3} - x) \): \[ 1,80(5,76 \times 10^{-3} - x) = x^2 \] Resolvendo essa equação, você encontrará o valor de \( x \). Depois, a quantidade inicial de PCl5 será: \[ \text{Quantidade inicial} = 5,76 \times 10^{-3} + x \] Assim, você poderá determinar a quantidade inicial de PCl5 colocada no recipiente.