Grátis: A termodinâmica é o estudo das transformações dos materiais. O principal objeto de estudo da termodinâmica é o trabalho envolvido nessas transforma... – Questões Respondidas

Química Física

Outros

A termodinâmica é o estudo das transformações dos materiais. O principal objeto de estudo da termodinâmica é o trabalho envolvido nessas transformações.
Acerca dos conceitos da 1ª Lei da termodinâmica, qual das alternativas abaixo encontra-se falsa?
Quando o trabalho é positivo significa dizer que a vizinhança realiza trabalho sobre o sistema.
Quando o sistema perde calor, significa dizer que o calor é negativo.
Calor (q) é a energia usada para fazer um objeto se mover contra uma força.
Calor é uma energia em transição.
Energia é a capacidade de realizar trabalho ou de transferir calor.

Praticando Para Aprender

há 6 meses

Praticando Para Aprender

há 6 meses

AV2 Fisicoquimica - Dalmar

AV2 Fisicoquimica - Dalmar

Respostas

Ed

há 6 meses

A alternativa falsa é: "Calor (q) é a energia usada para fazer um objeto se mover contra uma força." Na verdade, calor é a energia em transição devido a uma diferença de temperatura, e não está diretamente relacionado ao movimento de um objeto contra uma força. As outras afirmações estão corretas em relação à 1ª Lei da Termodinâmica.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

AV2 Fisicoquimica - Dalmar

AV2 Fisicoquimica - Dalmar

Mais perguntas desse material

Um estudante de engenharia fez uma experimento dissolvendo comprimidos efervescentes em água e fez as seguintes observações:
Está (ão) correta(s) a (s) afirmativa (s):
I – A taxa de consumo do efervecente, em g/s, é maior quando a água está em uma maior temperatura;
II – Em uma temperatura mais baixa, o efervescente é consumido em um tempo maior;
III – Reduzindo a área do efervescente, o mesmo é consumido em um tempo maior.
II e III.
I, II e III.
I e II.
I e III.

Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução.
Podemos afirmar que:
no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.

Calcule a pressão exercida por 1 mol de Cl2 (g) em um recipiente com 22,4 L a 0ºC, assumindo o gás como não ideal e aplicando a equação de Van der Walls.
Assumir R=0,08206 L atm/mol K, a=6,49 L atm/mol e b=0,0562 L/mol.
0,89 atm
1,27 atm
0,91 atm
0,99 atm
1,11 atm

Uma amostra de gás foi aquecida sob volume constante.
Nessa transformação ocorreu:
Aumento da Pressão do gás, porém a energia cinética média das moléculas manteve-se constante.
Diminuição da pressão do gás e aumento da energia cinética média das moléculas.
Aumento da pressão do gás e diminuição da energia cinética média das moléculas.
Diminuição da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas.
Aumento da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas.

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT.
Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que:
O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro.
O volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, segundo a Lei de Charles.
A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares.
A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, independentemente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração.
Em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, segundo a Lei de Boyle.

Admita que 5 mols de etano estejam confinados num vaso de 2,83 L, a 27°C.
Calcule o fator de compressibilidade de etano, sabendo que R = 0,082 atm.L/mol.K; e os fatores para o eteno é a = 5,507 atm.L2/mol2 e b = 0,0651 L/mol.
0,87
0,45
1
1,11
0,73

Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto:
A reação ocorre com liberação de calor.
As concentrações de reagentes e produtos permanecem inalteradas.
A reação inversa é endotérmica.
A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso.
As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam.

Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado.
As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente:
éter, álcool, água.
água, éter, álcool.
água, etanol, éter.
éter, água, álcool.
etanol, água, éter.