Vamos analisar cada uma das afirmações para identificar a correta: 1. O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro. - Esta afirmação está incorreta. O Princípio de Avogadro afirma que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. 2. O volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, segundo a Lei de Charles. - Esta afirmação está incorreta. A Lei de Charles diz que o volume de um gás é diretamente proporcional à temperatura (em Kelvin) quando a pressão é constante. 3. A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares. - Esta afirmação está correta. A equação do virial considera interações intermoleculares e é usada para descrever o comportamento de gases reais. 4. A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, independentemente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração. - Esta afirmação está incorreta. A equação de van der Waals inclui parâmetros que consideram tanto as forças de atração quanto o volume ocupado pelas moléculas. 5. Em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, segundo a Lei de Boyle. - Esta afirmação está incorreta. A Lei de Boyle afirma que o volume de um gás é inversamente proporcional à pressão quando a temperatura é constante. Portanto, a alternativa correta é: A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares.