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Química Analítica

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Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir:
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea.
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea.
1. I e IV.
2. IV e V.
3. II e IV.
4. III e V.
5. II e V.
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há 6 meses

Química Inorgânica e Orgânica docx Avaliação On-Line 3
13 pág.

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UNINASSAU ARACAJU

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há 6 meses

Vamos analisar cada afirmativa: I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. Falso, essa mistura é heterogênea, pois o óleo e a água não se misturam uniformemente, formando duas fases distintas. II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. Verdadeiro, o arroz doce possui componentes que não se misturam de forma uniforme, como o arroz, o leite e o açúcar. III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. Falso, o concreto é uma mistura heterogênea, pois é composto por diferentes materiais (cimento, areia, brita) que não se apresentam em uma única fase uniforme. IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. Falso, o soro caseiro é uma mistura homogênea, pois os componentes (água, sal e açúcar) se dissolvem completamente, formando uma solução uniforme. V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea. Verdadeiro, essa mistura é heterogênea, pois a areia e a limalha de ferro não se misturam uniformemente. Agora, vamos ver quais alternativas contêm apenas itens verdadeiros: 1. I e IV. (Falsos) 2. IV e V. (Um falso e um verdadeiro) 3. II e IV. (Um verdadeiro e um falso) 4. III e V. (Um falso e um verdadeiro) 5. II e V. (Ambos verdadeiros) Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: 5. II e V.

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UNINASSAU ARACAJU

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Leia o trecho a seguir: “A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação.
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e fervura a 100ºC.
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração.
1. V, F, F, V, F.
2. F, F, V, V, F.
3. V, V, F, V, F.
4. F, V, V, F, V.
5. V, F, F, F, V.

Leia o trecho a seguir: “Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: Img - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ3.PNG”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.
1. F, V, F, F, V.
2. F, V, F, V, V.
3. V, V, F, F, F.
4. F, V, V, F, V.
5. V, F, F, F, V.

Em trabalhos práticos de identificação de rochas, em especial para confirmação da presença do calcário, é comum um conceito muito utilizado na química: trata-se da observação de formação de espécies químicas voláteis quando em contato com um ácido forte.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre dinâmica de reações, se for utilizado o ácido clorídrico nesta atividade de reconhecimento do calcário, é correto afirmar que:
1. haverá formação de bolhas devido à produção de gás carbônico.
2. haverá formação de gases, em geral, água em forma de vapor.
3. o cálcio se combina com o íon de hidrogênio (H+), formando CH4.
4. não há consumo de carbonato de cálcio, sendo convertido à sua forma de vapor.
5. o desprendimento de gases ocorre quando há 100% de ionização do ácido.

Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão, lê-la como se fosse uma frase. A equação Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ3.PNG pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para produzir átomos de cloreto de amônio’.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.
II. ( ) A reação que gera do cloreto de amônio é uma reação de decomposição.
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.
IV. ( ) A solubilidade e reatividade dos reagentes definem se a reação ocorrerá.
1. V, F, V, F.
2. F, V, F, V.
3. V, V, F, F.
4. F, V, V, F.
5. F, F, V, V.

A etapa de clarificação da água é muito importante visando o consumo humano e a demanda de vários processos industriais. A indústria de produção de bebidas, alimentícia e as estações de tratamento de água, por exemplo, usualmente possuem sistemas de tratamento de água que promovem a separação dos sólidos suspensos da água por sedimentação e filtração, entre outras técnicas (APHA, 2005).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por filtração, ordene as etapas em uma sequência lógica que deve ser realizada durante um procedimento de filtração a vácuo para determinação da concentração de sólidos suspensos em uma amostra efluente de uma estação de tratamento de água:
( ) Proceder a filtração de um volume conhecido de amostra do efluente, medido em proveta.
( ) Com auxílio de uma pinça, retirar a membrana do conjunto de filtração e proceder sua secagem em estufa.
( ) Montar o conjunto de filtração a vácuo, posicionando adequadamente a membrana de filtração.
( ) Determinar a massa da membrana acrescido dos sólidos retidos nela e descontar o peso inicial da membrana.
( ) Desligar a bomba a vácuo após finalizada a passagem da amostra pela membrana filtrante.
1. 2, 1, 5, 4, 3.
2. 1, 3, 2, 5, 4.
3. 2, 4, 5, 3, 1.
4. 2, 4, 1, 5, 3.
5. 3, 1, 2, 5, 4.

Leia o trecho a seguir: “Em uma reação de precipitação, forma-se um produto sólido insolúvel quando duas soluções eletrolíticas são misturadas. Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela precipita imediatamente. Na equação química de uma reação de precipitação, (aq) é usado para indicar as substâncias que estão dissolvidas em água e (s) para indicar o sólido que precipitou: Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ3.PNG”
Considerando as informações estudadas acerca de reações química e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Quando duas soluções de eletrólitos são misturadas e reagem pode ser formado um sólido precipitado.
Porque:
II. A solubilidade do composto formado apresenta menor concentração do que a quantidade inserida no sistema.
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
4. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. As asserções I e II são proposições falsas.

Leia o trecho a seguir: “Os químicos classificam a matéria em uma substância ou uma mistura de substâncias. Uma substância é uma forma da matéria que tem uma composição específica e propriedades distintas, podendo também ser subdividida em elementos ou compostos químicos.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A composição de uma solução é imutável.
II. ( ) A água do mar é caracterizada como uma mistura.
III. ( ) As propriedades de um composto químico são idênticas às dos elementos que o compõem.
IV. ( ) O hélio gasoso contido em um balão fechado é classificado como elemento.
V. ( ) O ar contido em uma garrafa é considerado uma mistura.
1. F, F, V, F, V.
2. F, V, F, V, V.
3. F, V, F, V, F.
4. V, V, F, F, V.
5. V, F, V, V, F.

Leia a definição a seguir: “Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as afirmativas a seguir:
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômicas (u).
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma reação.
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros componentes.
1. I, II e IV.
2. III e IV.
3. I e II.
4. II e III.
5. I e III.

Leia o trecho a seguir: “O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8). Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.”
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são respectivamente 770 ºC e 892 ºC, considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ3.PNG
Porque:
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor de potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado.
1. As asserções I e II são proposições falsas.
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
3. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

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