Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se.
Qual é a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se?
A H2Se < H2O < H2S
B H2S < H2Se < H2O
C H2S < H2O < H2Se
D H2Se < H2S < H2O
Qual é a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se?
A H2Se < H2O < H2S
B H2S < H2Se < H2O
C H2S < H2O < H2Se
D H2Se < H2S < H2O
Respostas
Ed 
há 6 meses
Para determinar a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S e H2Se, precisamos considerar a eletronegatividade dos átomos envolvidos. A polaridade de uma molécula está relacionada à diferença de eletronegatividade entre os átomos que a compõem. 1. H2O (água): O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, resultando em uma molécula altamente polar. 2. H2S (sulfeto de hidrogênio): O enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio, então H2S é menos polar que H2O, mas ainda é polar. 3. H2Se (seleneto de hidrogênio): O selênio é ainda menos eletronegativo que o enxofre, tornando H2Se o menos polar dos três. Com isso, a ordem crescente de polaridade é: - H2Se (menos polar) - H2S - H2O (mais polar) Portanto, a alternativa correta é: D H2Se < H2S < H2O.
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Levando em conta que o Sódio (Na) tem eletronegatividade 0,9 e pertence a família 1A, que tipo de ligação fará com o Cloro (Cl), que pertence a família 7A e tem eletronegatividade 3,0?
Que tipo de ligação o Sódio fará com o Cloro?
A Ligação iônica, visto que o Na exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
B Ligação covalente, visto que o Na exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
C Ligação iônica, visto que o Na exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
D Ligação covalente, visto que o Na exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada.
Quais são as características dos materiais metálicos?
A Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
B Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
C Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
D Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias.
Como são chamadas as reações onde um reagente gera dois ou mais produtos?
A Reação de adição
B Reação de decomposição
C Reação de deslocamento
D Reação de precipitação
Inúmeras contribuições ocorreram ao longo dos anos, desde a proposta de Mendeleev até a Tabela Periódica como a conhecemos agora.
Assinale a alternativa que apresenta a correta correspondência da contribuição com quem lhe é atribuída.
A Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos hoje da Tabela Periódica.
B Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era de fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e, portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos elementos químicos, em vez da massa atômica.
C Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
D Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que incluía os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente descobertos, situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
Podemos considerar o Livro Traité Élémentaire de Chimie de Antoine Laurent Lavoisier, o qual foi publicado em 1789, como a primeira formalização de uma classificação de elementos químicos.
Quais grupos Lavoisier classificou as substâncias simples?
A Substâncias metálicas e substâncias terrosas.
B Substâncias simples e substâncias compostas.
C Substâncias orgânicas e substâncias inorgânicas.
D Substâncias sólidas e substâncias gasosas.
O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente?
A 41 e 93
B 41 e 11
C 41 e 41
D 93 e 41
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não metais.
Quais são as propriedades comuns dos elementos metálicos?
A Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
B Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
C Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
D Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de artigos no periódico Chemical News.
Qual Lei foi estabelecida por Newlands sobre a organização dos elementos?
A Lei das propriedades crescentes dos elementos.
B Lei das massas atômicas dos elementos.
C Lei da periodicidade dos elementos.
D Lei da randomicidade dos elementos.
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