Quando uma placa de zinco é colocada em contato com uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄), ocorre uma reação de deslocamento simples. O zinco (Zn) é mais reativo que o cobre (Cu) e, portanto, desloca o cobre da solução. A reação pode ser representada pela equação: \[ \text{Zn (s)} + \text{CuSO}_4 \text{(aq)} \rightarrow \text{ZnSO}_4 \text{(aq)} + \text{Cu (s)} \] No final da reação, forma-se sulfato de zinco (ZnSO₄) na solução e cobre metálico (Cu) se deposita na placa de zinco, resultando em um metal vermelho visível. Essa é uma reação espontânea e exergônica.