Para calcular a massa de níquel metálico depositada, podemos usar a Lei de Faraday da eletrólise, que é dada pela fórmula: \[ m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F} \] onde: - \( m \) é a massa depositada (em gramas), - \( Q \) é a carga elétrica (em coulombs), - \( M \) é a massa molar do níquel (aproximadamente 58,69 g/mol), - \( n \) é o número de elétrons trocados por mol de níquel (n = 2 para Ni²⁺), - \( F \) é a constante de Faraday (aproximadamente 96485 C/mol). Primeiro, precisamos calcular a carga elétrica \( Q \): \[ Q = I \cdot t \] onde: - \( I \) é a corrente (em amperes), - \( t \) é o tempo (em segundos). Dado que a corrente é 50 mA (0,050 A) e o tempo é 193 s: \[ Q = 0,050 \, \text{A} \cdot 193 \, \text{s} = 9,65 \, \text{C} \] Agora, substituímos na fórmula da massa: \[ m = \frac{9,65 \, \text{C} \cdot 58,69 \, \text{g/mol}}{2 \cdot 96485 \, \text{C/mol}} \] Calculando: \[ m = \frac{9,65 \cdot 58,69}{2 \cdot 96485} \] \[ m \approx \frac{567,78}{192970} \] \[ m \approx 0,00294 \, \text{g} \] Convertendo para miligramas: \[ m \approx 2,94 \, \text{mg} \] Portanto, a massa de níquel metálico depositada será aproximadamente 2,9 mg. A alternativa correta é: C) 2,9 mg.