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Química Inorgânica

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Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
Qual é a configuração eletrônica do titânio?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
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Questões de Química Geral
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Questões de Química Geral

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há 6 meses

Para determinar a configuração eletrônica do titânio, que possui número atômico 22, precisamos distribuir os elétrons em seus níveis e subníveis de energia. 1. O primeiro nível (n=1) pode conter até 2 elétrons: 1s² 2. O segundo nível (n=2) pode conter até 8 elétrons: 2s² 2p⁶ 3. O terceiro nível (n=3) pode conter até 18 elétrons, mas no caso do titânio, só precisamos de mais 6 elétrons para completar os 22: 3s² 3p⁶ 4. Agora, temos 20 elétrons. Restam 2 elétrons para o titânio, que serão colocados no subnível 3d: 3d² Portanto, a configuração eletrônica do titânio é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² Analisando as alternativas: A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ - Incorreta B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ - Incorreta C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² - Incorreta D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² - Correta A alternativa correta é a D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².

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Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, em função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. Partindo da tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO.
Classifique as ligações que geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO.
A Covalente apolar, Covalente polar e Iônica
B Covalente polar, Covalente apolar e Iônica
C Covalente apolar, Iônica e Covalente polar
D Covalente polar, Iônica e Covalente apolar

Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com maior quantidade de nêutrons?
Qual a massa atômica do elemento com maior quantidade de nêutrons?
A 138
B 262
C 226
D 88

Dados os compostos: I – Metanol II – Cloreto de sódio III – Brometo de hidrogênio IV – Gás carbônico V - Fe2O3 apresentam ligações covalentes os compostos:
Quais compostos apresentam ligações covalentes?
A I e V
B III e V
C II, IV e V
D I, III e IV
E II, III, IV e V

Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1
O que pode ser afirmado sobre a combinação de 1 mol de átomos de flúor com 1 mol de átomos de hidrogênio?
A a ligação iônica é predominante.
B formam-se moléculas apolares.
C cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio.
D predomina a ligação covalente polar.
E formam-se 2 mols de moléculas.

Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se.
Qual é a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se?
A H2Se < H2O < H2S
B H2S < H2Se < H2O
C H2S < H2O < H2Se
D H2Se < H2S < H2O

Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador. Com base nesta figura, é correto afirmar que:
Qual é a afirmação correta sobre a reação com e sem catalisador?
A Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta.
B A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
C A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de .
D O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
E A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.

Um sólido tem as seguintes características: - conduz corrente elétrica em solução aquosa; - não apresenta brilho metálico; - não se funde quando aquecido a 500 ºC; - não conduz corrente elétrica no estado sólido; - é solúvel em água.
Baseando-se nos modelos de ligação química, pode-se concluir que este sólido, provavelmente, trata-se de um composto:
A iônico.
B covalente.
C molecular.
D metálico.

Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados.
Um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.

A partir da reação global: Mn + Cu++ → Mn++ + Cu. Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts.
Qual é a voltagem desta pilha?
A 0,70 volts
B 1,40 volts
C –1,40 volts
D –0,70 volts

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