Grátis: A tabela a seguir apresenta valores de eletronegatividade para alguns elementos químicos da tabela periódica. Com base nos valores de eletronegativ... – Questões Respondidas

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A tabela a seguir apresenta valores de eletronegatividade para alguns elementos químicos da tabela periódica.
Com base nos valores de eletronegatividade dos elementos fornecidos na tabela, qual a substância de maior caráter iônico?
KF
MgCl2
CaO
AlF3
NaCl

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questoes quimica (23)

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Ed

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Para determinar qual substância tem o maior caráter iônico, precisamos considerar a diferença de eletronegatividade entre os elementos que formam cada composto. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior o caráter iônico da ligação. Aqui estão as diferenças de eletronegatividade para cada composto: 1. KF: K (0,8) e F (4,0) → Diferença = 3,2 2. MgCl2: Mg (1,2) e Cl (3,0) → Diferença = 1,8 3. CaO: Ca (1,0) e O (3,5) → Diferença = 2,5 4. AlF3: Al (1,5) e F (4,0) → Diferença = 2,5 5. NaCl: Na (0,9) e Cl (3,0) → Diferença = 2,1 Com base nas diferenças de eletronegatividade, o composto com o maior caráter iônico é o KF, com uma diferença de 3,2.

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Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto por 50% de cloreto de sódio (NaCl) e 50% de cloreto de potássio (KCl), ou seja, uma porção de sódio foi substituída por potássio.
Com base nos dados, os compostos presentes no sal light são formados por
ligações covalentes entre metais.
ligações covalentes entre ametais.
ligações metálicas entre metais.
ligações iônicas entre metais alcalinos.
ligações iônicas entre metais e ametais.

Nos sólidos cristalinos iônicos, a rede é formada por íons alternadamente positivos e negativos. Os sólidos iônicos são geralmente duros, frágeis e têm um elevado ponto de fusão.
Essas propriedades dos sólidos iônicos cristalinos, assim como o cloreto de sódio, são decorrentes da existência de
intensas ligações covalentes entre íons.
elétrons semi livres na rede cristalina.
ligações de hidrogênio entre íons.
deslocalização de elétrons na rede cristalina.
forças eletrostáticas fortes, atuantes entre íons.

O ouro é muito utilizado na fabricação de objetos folheados de decoração e até na tipografia de alguns livros. Isso se deve a uma característica desse metal, que permite que aproximadamente 1 grama de ouro puro dê origem a uma folha bem fina de aproximadamente 1 m².
O nome que se dá à propriedade que permite que o ouro seja moldado em folhas de espessuras muito pequenas é
compressibilidade.
elasticidade.
fragilidade.
indestrutibilidade.
maleabilidade.

Considere os seguintes pares de íons:
Assinale a opção que apresenta corretamente a fórmula da substância formada em cada par.
Cr3Cl, Li(Cl3)2, Fe2S2, NH4(PO4)3.
CrCl, LiCO3, AgNO3, FeS, NH4PO4.
CrCl3, Li2CO3, AgNO3, FeS, (NH4)3PO4.
Cr3Cl, Li(CO3)2, AgNO3, FeS, NH4(PO4)3.
Cr2Cl, LiCO3, AgNO3, FeS, NH4(PO4)2.

A cocaína é um estimulante do sistema nervoso central extraído de folhas de coca da família Erythroxylum. Pode ser encontrada como cloreto de cocaína, um sal solúvel em água, ou em forma alcalina, volátil em baixas temperaturas, como o crack e a pastabase de cocaína.
Relacionando o texto e a análise das estruturas químicas da cocaína e do crack, é conclusivo que
a cocaína tem caráter iônico, o que explica sua baixa solubilidade em água e sua temperatura de ebulição mais baixa que a do crack.
o crack tem caráter molecular, o que explica sua baixa solubilidade em água e sua temperatura de ebulição mais baixa que a da cocaína.
a cocaína tem caráter molecular, o que explica sua alta solubilidade em água e sua temperatura de ebulição mais alta que a do crack.
o crack tem caráter molecular, o que explica sua alta solubilidade em água e sua temperatura de ebulição mais alta que a da cocaína.
o crack tem caráter iônico, o que explica sua baixa solubilidade em água e sua temperatura de ebulição mais baixa que a da cocaína.

Nas cadeias carbônicas, os átomos de carbono podem formar, entre si, ligações simples (C - C), duplas (C = C) ou triplas (C ≡ C). Essas ligações apresentam uma energia média de ligação em função da distância média entre os átomos de carbono.
Considerando essa relação entre energia de ligação e distância de ligação, qual o gráfico mais adequado para representar a energia de ligação da ligação simples (C - C)?