Grátis: A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas subatômicas e algumas de suas características. Segundo a evolução dos modelos atômicos e os ... – Questões Respondidas

Química

Outros

A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas subatômicas e algumas de suas características.
Segundo a evolução dos modelos atômicos e os conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa CORRETA.
a) O elétron possui carga negativa (-1,602 × 10−¢ªC) e sua massa é tão pequena que não pode ser medida.
b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho contém uma certa quantidade de energia.
c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons não possuem carga e têm massa cerca de 10.000 vezes maior que a do próton.
d) De acordo com a física moderna, a radiação eletromagnética é uma partícula e não uma onda.

Desafios Para o Conhecimento

ano passado

Desafios Para o Conhecimento

ano passado

Estrutura atomica lista ex 1

Estrutura atomica lista ex 1

FMU

Respostas

Ed

ano passado

Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a correta: a) O elétron possui carga negativa (-1,602 × 10−19 C) e sua massa é tão pequena que não pode ser medida. - A carga do elétron está correta, mas a afirmação de que sua massa não pode ser medida é incorreta. A massa do elétron é muito pequena, mas pode ser medida. b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho contém uma certa quantidade de energia. - Esta afirmação está correta. Max Planck introduziu a ideia de quantização da energia, onde a energia é emitida ou absorvida em quantidades discretas chamadas "quanta". c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons não possuem carga e têm massa cerca de 10.000 vezes maior que a do próton. - Embora os nêutrons não tenham carga, sua massa é apenas cerca de 1,5 vezes maior que a do próton, e não 10.000 vezes. d) De acordo com a física moderna, a radiação eletromagnética é uma partícula e não uma onda. - Esta afirmação é incorreta. A radiação eletromagnética possui características tanto de partículas (fótons) quanto de ondas, sendo descrita pela dualidade onda-partícula. Portanto, a alternativa correta é: b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho contém uma certa quantidade de energia.

Essa resposta te ajudou?

0

0

Ainda não achou a resposta?

Integrado com os principais modelos de IA do mercado
Respostas em segundos
IA treinada para estudantes brasileiros.

Evolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Estrutura atomica lista ex 1

Estrutura atomica lista ex 1

FMU

Mais perguntas desse material

As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmacoes:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford.
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.

O átomo de oxigênio está presente em substâncias fundamentais aos seres vivos, tais como a água e o gás oxigênio. Os seus isótopos, ˆO¢§, ˆO¢¨ e ˆO¢©, ocorrem na natureza com as abundâncias 99,76 %, 0,04 % e 0,20 %, respectivamente.
Considerando o oxigênio e as moléculas em que ele está presente, é VERDADEIRO dizer que:
a) o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do ‰F¢ª.
b) a massa atômica do elemento oxigênio será superior a 16,3 u.
c) o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro elétrons na camada de valência.
d) o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a - 2 em todos os seus compostos.
e) o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio.

Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; Ø = 2; m = + 2; s(ä) = + 1/2. Observação: elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:
a) 53
b) 46
c) 43
d) 48
e) 50

Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas.
Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por:
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.

O segundo elemento mais abundante em massa na crosta terrestre possui a seguinte configuração eletrônica, no estado fundamental: nível 1 ë completo nível 2 ë completo nível 3 ë 4 elétrons.
O elemento correspondente a essa configuração é:
a) nitrogênio.
b) alumínio.
c) oxigênio.
d) silício.

Os subníveis mais energéticos dos elementos químicos genéricos A, B, C, D são, respectivamente, 3s¢, 2p£, 1s¢, 2p¥.
Referindo-se a essas espécies, é correto afirmar que:
a) A e C são metais alcalinos.
b) O raio de B é maior que o de D.
c) O composto formado por B e C é solúvel em água.
d) O composto formado por B e D possui alto ponto de fusão.

A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de:
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.

Assinale a alternativa correta. Átomos de um elemento químico formam cátions quando:
a) perdem elétrons do núcleo.
b) perdem elétrons na eletrosfera.
c) têm prótons e nêutrons no núcleo.
d) perdem prótons da eletrosfera.
e) estão eletricamente neutros.

Diuréticos são substâncias que estimulam a excreção de íons como Na®, K®, CØ− e HCOƒ−.
É correto afirmar que:
a) o íon sódio tem raio maior que o átomo que lhe deu origem.
b) o íon potássio tem raio maior que o íon cloreto.
c) o íon hidrogeno-carbonato, ao se combinar com o íon sódio, dá origem a um composto ácido.
d) o íon potássio e o íon cloreto são espécies isoeletrônicas.
e) o íon cloreto tem raio menor que o átomo que lhe deu origem.

Somente cerca de 1 % das baterias usadas dos telefones celulares vai para a reciclagem. No Brasil, 180 milhões de baterias são descartadas todos os anos.
Sobre esses metais pode-se afirmar, corretamente, que:
a) O Ni possui em sua configuração eletrônica, no estado fundamental o subnível 3dª.
b) Ni e Cd são metais de transição, pertencentes ao mesmo grupo.
c) Na configuração eletrônica do Cd, no estado fundamental, o 35¡. elétron está posicionado nos números quânticos n = 4 e m = 0.
d) Ni e Cd são usados em baterias de telefones celulares porque são metais isótopos.

Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto.
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia.
(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico.
(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.

Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n = 4, Ø = 1 e m = 1.
Com relação a este átomo, é correto afirmar que:
a) pode ser um metal de transição.
b) pode possuir no máximo 20 elétrons.
c) possui raio atômico menor do que o carbono.
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.

O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras energias de ionização (EI) dos oito elementos representativos do quinto período da tabela periódica.
Com base nos dados apresentados no gráfico e nos conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas.
I. O elemento B possui dois elétrons na camada de valência.
II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas.
III. O elemento G possui configuração de valência igual a 5s£5p§.
IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1 elétron da camada de valência.
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.