Estrutura atomica lista ex 1

Prévia do material em texto

1. (Fgv 2008) As figuras representam alguns experimentos 
de raios catódicos realizados no início do século passado, 
no estudo da estrutura atômica. 
 
 
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à 
alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): 
a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há 
surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do 
gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios 
catódicos em um campo elétrico. 
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, 
analise as seguintes afirmações: 
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se 
movimentam numa trajetória linear. 
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos 
apresentam carga elétrica negativa. 
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. 
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por 
Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida 
como modelo de Rutherford. 
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em 
a) I, II e III. 
b) II, III e IV. 
c) I e II. 
d) II e IV. 
e) IV. 
 
2. (G1 - cftce 2007) O átomo de oxigênio está presente em 
substâncias fundamentais aos seres vivos, tais como a 
água e o gás oxigênio. Os seus isótopos, ˆO¢§, ˆO¢¨ e ˆO¢©, 
ocorrem na natureza com as abundâncias 99,76 %, 0,04 % 
e 0,20 %, respectivamente. Considerando o oxigênio e as 
moléculas em que ele está presente, é VERDADEIRO 
dizer que: 
a) o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do 
‰F¢ª. 
b) a massa atômica do elemento oxigênio será superior a 
16,3 u. 
c) o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro 
elétrons na camada de valência. 
d) o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a - 2 
em todos os seus compostos. 
e) o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio. 
 
3. (G1 - cftce 2007) Os quatro números quânticos do 
elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: 
n = 4; Ø = 2; m = + 2; s(ä) = + 1/2 
Observação: elétron emparelhado. 
O número atômico do átomo citado é: 
a) 53 
b) 46 
c) 43 
d) 48 
e) 50 
 
4. (G1 - cftmg 2007) Em fogos de artifício, observam-se as 
colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais 
às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de 
transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do 
núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos 
comprimentos de ondas que caracterizam as diversas 
cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo 
atômico proposto por 
a) Niels Bohr. 
b) Jonh Dalton. 
c) J.J. Thomson. 
d) Ernest Rutherford. 
 
5. (G1 - cftmg 2007) O segundo elemento mais abundante 
em massa na crosta terrestre possui a seguinte 
configuração eletrônica, no estado fundamental: 
nível 1 ë completo nível 2 ë completo nível 3 ë 4 
elétrons 
O elemento correspondente a essa configuração é o 
a) nitrogênio. 
b) alumínio. 
c) oxigênio. 
d) silício. 
 
6. (G1 - cftmg 2007) O quadro a seguir apresenta a 
constituição de algumas espécies da tabela periódica. 
 
 
Com base nesses dados, afirma-se: 
I - O átomo D está carregado positivamente. 
II - O átomo C está carregado negativamente. 
III - Os átomos B e C são eletricamente neutros. 
Estrutura Atômica - Exercícios
IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico. 
São corretas apenas as afirmativas 
a) I e III. 
b) II e IV. 
c) I, II e IV. 
d) II, III e IV. 
 
7. (G1 - cftmg 2007) Considere três átomos A, B e C, 
sabendo-se que: 
A, B e C têm números de massa consecutivos; 
B é isótopo de A, e A, isótono de C; 
B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons. 
Os números atômicos de A e C são, respectivamente, 
a) 20 e 22. 
b) 21 e 20. 
c) 40 e 41. 
d) 42 e 40. 
 
8. (G1 - cftmg 2008) Os subníveis mais energéticos dos 
elementos químicos genéricos A, B, C, D são, 
respectivamente, 3s¢, 2p£, 1s¢, 2p¥. 
Referindo-se a essas espécies, é correto afirmar que 
a) A e C são metais alcalinos. 
b) O raio de B é maior que o de D. 
c) O composto formado por B e C é solúvel em água. 
d) O composto formado por B e D possui alto ponto de 
fusão. 
 
9. (G1 - cftmg 2008) A periodicidade da energia de 
ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de 
a) Bohr. 
b) Dalton. 
c) Thomson. 
d) Rutherford. 
 
10. (G1 - cftmg 2008) A tabela seguinte apresenta a 
composição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV. 
 
 
Com base nesses dados, é correto afirmar que 
a) III e IV são espécies neutras. 
b) II e III possuem 19 partículas nucleares. 
c) I e IV possuem número atômico igual a 18. 
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico. 
 
11. (G1 - utfpr 2007) Assinale a alternativa correta. 
Átomos de um elemento químico formam cátions quando: 
a) perdem elétrons do núcleo. 
b) perdem elétrons na eletrosfera. 
c) têm prótons e nêutrons no núcleo. 
d) perdem prótons da eletrosfera. 
e) estão eletricamente neutros. 
 
12. (G1 - utfpr 2008) Atualmente, um elemento químico é 
definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um 
elemento químico terá exatamente o mesmo número de 
prótons, mas não necessariamente o mesmo número de 
nêutrons. Com base nisto, examine as representações 
químicas a seguir e analise as proposições. (As letras 
maiúsculas podem representar qualquer átomo): 
�X¢ ; �Z£ ; �T¤ ; ‚M¥ ; ‚L¤ ; ƒR¥ 
I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, 
portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. 
II - M e L são representações de um elemento químico e, 
portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. 
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos 
entre si. 
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos 
entre si. 
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 
nêutrons respectivamente. 
As proposições FALSAS são somente: 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) III e IV. 
d) IV e V. 
e) I, III e V. 
 
13. (Pucrs 2008) Diuréticos são substâncias que estimulam 
a excreção de íons como Na®, K®, CØ− e HCOƒ−. É correto 
afirmar que 
a) o íon sódio tem raio maior que o átomo que lhe deu 
origem. 
b) o íon potássio tem raio maior que o íon cloreto. 
c) o íon hidrogeno-carbonato, ao se combinar com o íon 
sódio, dá origem a um composto ácido. 
d) o íon potássio e o íon cloreto são espécies 
isoeletrônicas. 
e) o íon cloreto tem raio menor que o átomo que lhe deu 
origem. 
 
14. (Uece 2008) Somente cerca de 1 % das baterias 
usadas dos telefones celulares vai para a reciclagem. No 
Brasil, 180 milhões de baterias são descartadas todos os 
anos. O problema de tudo isso parar no lixo comum é a 
contaminação por metais pesados. A composição química 
das baterias varia muito, mas a mais nociva é a feita de 
níquel e cádmio (Ni-Cd) que são metais tóxicos que têm 
efeito cumulativo e podem provocar câncer. Sobre esses 
metais pode-se afirmar, corretamente, que: 
a) O Ni possui em sua configuração eletrônica, no estado 
fundamental o subnível 3dª. 
b) Ni e Cd são metais de transição, pertencentes ao 
mesmo grupo. 
c) Na configuração eletrônica do Cd, no estado 
fundamental, o 35¡. elétron está posicionado nos números 
quânticos n = 4 e m = 0. 
d) Ni e Cd são usados em baterias de telefones celulares 
porque são metais isótopos. 
 
15. (Uepg 2008) Tendo por base o modelo atômico atual, 
assinale o que for correto. 
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em 
órbitas definidas de energia. 
(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível 
de energia para outro, através do salto quântico. 
(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em 
sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera. 
(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam 
igual número de prótons e elétrons. 
 
16. (Uepg 2008) Considere a representação do átomo de 
alumínio no estado fundamental: £¨AØ�ƒ. Convencionando-
se para o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale 
o que for correto sobre esse átomo. 
(01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração. 
(02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. 
(04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua 
distribuição eletrônica. 
(08) O elétron mais energético desse átomo tem os 
seguintes números quânticos: n =3; l = 1; m = - 1; S = - 
1/2. 
(16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa 
que esse átomo apresenta 13 prótons. 
 
17. (Ufc 2008) Considere um átomo que apresenta os 
seguintes números quânticos para o elétron de valência: n 
= 4, Ø = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto 
afirmar que: 
a) pode ser um metal de transição. 
b) pode possuir no máximo 20 elétrons. 
c) possui raio atômico menor do que o carbono. 
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. 
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do 
bário. 
 
18. (Ufla 2008) 
Quanta do latim 
Plural de quantum 
Quando quase não há 
Quantidade que se medir 
Qualidade que se expressar [...] 
Quantum granulado no mel 
Quantum ondulado do sal 
 Gilberto Gil (Quanta) 
A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas 
subatômicas e algumas de suas características. Segundo 
a evolução dos modelos atômicos e os conceitos de 
estrutura atômica, assinale a alternativa CORRETA. 
a) O elétron possui carga negativa (-1,602 × 10−¢ªC) e sua 
massa é tão pequena que não pode ser medida. 
b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou 
absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho 
contém uma certa quantidade de energia. 
c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons 
não possuem carga e têm massa cerca de 10.000 vezes 
maior que a do próton. 
d) De acordo com a física moderna, a radiação 
eletromagnética é uma partícula e não uma onda. 
 
19. (Ufsc 2008) A cor de muitas pedras preciosas se deve 
à presença de íons em sua composição química. Assim, o 
rubi é vermelho devido à presença de Cr¤® e a cor da safira 
é atribuída aos íons de Co£®, Fe£® ou Ti¥®. 
A partir das informações do enunciado e com base nos 
seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
(01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto 
encontram-se no terceiro período da classificação 
periódica dos elementos. 
(02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion 
Ti¥®. 
(04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu 
núcleo. 
(08) a configuração eletrônica do íon Fe£® é 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 
3p§ 3d©. 
(16) o íon Co£® é isótopo do manganês. 
(32) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a 
configuração eletrônica do átomo de escândio. 
 
20. (Uel 2008) O gráfico a seguir mostra, em ordem 
aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras 
energias de ionização (EI) dos oito elementos 
representativos do quinto período da tabela periódica. Os 
oito elementos estão denominados genericamente por A, 
B, C, D, E, G, J e M. 
 
 
Com base nos dados apresentados no gráfico e nos 
conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas. 
I. O elemento B possui dois elétrons na camada de 
valência. 
II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas. 
III. O elemento G possui configuração de valência igual a 
5s£5p§. 
IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1 elétron da 
camada de valência. 
Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas 
corretas. 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV. 
GABARITOGABARITOGABARITOGABARITO 
 
1. [C] 
 
2. [E] 
 
3. [D] 
 
4. [A] 
 
5. [D] 
 
6. [C] 
 
7. [A] 
 
8. [B] 
 
9. [A] 
 
10. [B] 
 
11. [B] 
 
12. [C] 
 
13. [D] 
 
14. [C] 
 
15. 1 + 2 + 8 = 11 
 
16. 2 + 4 + 8 + 16 = 30 
 
17. [E] 
 
18. [B] 
 
19. 52 
 
20. [B] 
 
	Sans titre
	Sans titre
	Sans titre