Vamos analisar a reação química apresentada e a mudança de coloração da solução com fenolftaleína. A reação é: CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+ Quando a concentração de CO2 aumenta, isso leva a um aumento na formação de ácido carbônico (H2CO3), que se dissocia em bicarbonato (HCO3-) e íons de hidrogênio (H+). O aumento na concentração de H+ resulta em uma diminuição do pH da solução, tornando-a mais ácida. A fenolftaleína é um indicador de pH que muda de cor dependendo da acidez da solução. Em soluções ácidas, a fenolftaleína se torna incolor ou alaranjada, enquanto em soluções básicas ela é violeta. Portanto, a mudança de violeta para alaranjada indica que o pH da solução diminuiu devido ao aumento da concentração de prótons livres (H+). Analisando as alternativas: (A) ao aumento do pH da solução provocado por um aumento na concentração de prótons livres. - Incorreto, pois o pH não aumenta. (B) à diminuição do pH da solução porém sem alterar a concentração de prótons livres. - Incorreto, pois a concentração de prótons livres aumenta. (C) à diminuição do pH da solução provocada por aumento na concentração de prótons livres. - Correto, pois é exatamente isso que ocorre. (D) ao aumento do pH da solução sem alterar a concentração de prótons livres. - Incorreto, pois o pH não aumenta. (E) ao aumento do pH da solução provocado por redução na concentração de prótons livres. - Incorreto, pois o pH não aumenta e a concentração de prótons livres não diminui. Portanto, a alternativa correta é: (C) à diminuição do pH da solução provocada por aumento na concentração de prótons livres.