Para resolver essa questão, vamos seguir os passos: 1. Calcular os mols de H₂SO₄: - A massa molar do H₂SO₄ (ácido sulfúrico) é aproximadamente 98 g/mol. - Usando a fórmula: \[ \text{mols de H₂SO₄} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{49 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol} \] 2. Analisar a reação: - A equação balanceada é: \[ \text{H₂SO₄} + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na₂SO₄} + 2 \text{H₂O} \] - De acordo com a equação, 1 mol de H₂SO₄ produz 1 mol de Na₂SO₄. 3. Calcular os mols de Na₂SO₄ formados: - Como temos 0,5 mol de H₂SO₄, a quantidade de Na₂SO₄ formada será a mesma: \[ \text{mols de Na₂SO₄} = 0,5 \text{ mol} \] Portanto, a resposta é que 0,5 mol de Na₂SO₄ são formados.