Para balancear a equação pelo método de oxirredução, vamos seguir os passos: 1. Identificação das espécies que sofrem oxidação e redução: - A prata (Ag) é oxidada a sulfeto de prata (Ag₂S). - O oxigênio (O₂) é reduzido a água (H₂O). - O hidrogênio do H₂S é oxidado. 2. Escrever as semirreações: - Oxidação: \( 2Ag(s) \rightarrow Ag_2S(s) + 2e^- \) - Redução: \( O_2(g) + 4e^- + 2H_2S(g) \rightarrow 2H_2O(l) + 2S^{2-} \) 3. Balancear os elétrons: - Para balancear os elétrons, multiplicamos a semirreação de oxidação por 2: - \( 4Ag(s) \rightarrow 2Ag_2S(s) + 4e^- \) 4. Juntar as semirreações: - Agora, somamos as duas semirreações: \[ 4Ag(s) + O_2(g) + 2H_2S(g) \rightarrow 2Ag_2S(s) + 2H_2O(l) \] 5. Equação balanceada: - A equação balanceada é: \[ 4Ag(s) + O_2(g) + 2H_2S(g) \rightarrow 2Ag_2S(s) + 2H_2O(l) \] Justificativa: O balanceamento foi feito considerando a conservação de massa e carga, garantindo que o número de átomos de cada elemento e a carga total se mantenham iguais nos reagentes e produtos.