Preciso de ajuda, please. Que volume de [NaOH] = 0,350M deve ser adicionado a 300 mL de [NaHCO3]=0,250M, para que se obtenha um tampão de pH=10?

A reação que você tem é essa:

   NaHCO3        +         NaOH          ⇔           Na2CO3        +       H20

Nmilimols inicial NaHCO3= 0.250M *0.300mL = 75

Nmilimols NaOH= 0.350M *Volume (Vb)

Nmilimos formados Na2CO3 = Nmilimols NaOH consumidos = 0.350Vb

Nmilimols final NaHCO3= 75 - 0.350 Vb

Sabendo que [sal]/[acido] = 10^(pH-pKa) e que pKa CO3‾² = 10.3

[Na2CO3]/[NaHCO3]= 10^( 10.0-10.3) 

[Na2CO3]/[NaHCO3]= 0.501

Assim:

(0.350 Vb)/ (75-0.350 Vb) = 0.501

0.350 Vb= 0.501*(75-0.350 Vb)

0.350 Vb = 37.6- 0.175 Vb

Vb= 37.6/0.525 

Vb= 71.56 mL NaOH

-> Nmilimols NaOH e Na2CO3 = 71.56*0.350 =25.05

-> Nmilimols final NaHCO3= 75- 25.046 = 49.95

Para confirmar, vamos "descobrir" o pH do tampão, ok?

pH= pKa + log [Na2CO3]/[NaHCO3]

pH= 10.3 + log 25.05/49.95 

pH= 10.3+ log 0.501

pH=10.0

Depois que descobrir, coloca aqui por favor ???? E de nada pela ajuda, peço mil perdões se estiver errada e te confundir.