Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão e do volume é constante. A fórmula é: \( P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \) Onde: - \( P_1 = 1000 \, kPa \) (pressão inicial) - \( V_1 = 10 \, cm^3 \) (volume inicial) - \( P_2 \) = pressão final (que queremos encontrar) - \( V_2 = 2,5 \, cm^3 \) (volume final) Substituindo os valores na fórmula: \( 1000 \, kPa \times 10 \, cm^3 = P_2 \times 2,5 \, cm^3 \) Resolvendo para \( P_2 \): \( P_2 = \frac{1000 \, kPa \times 10 \, cm^3}{2,5 \, cm^3} \) \( P_2 = \frac{10000 \, kPa \cdot cm^3}{2,5 \, cm^3} \) \( P_2 = 4000 \, kPa \) Portanto, a pressão final do ar comprimido é de 4000 kPa.